RECURSOS NATURALES EN LA INDUSTRIA

RECURSOS NATURALES EN LA INDUSTRIA

QUIMICA INORGANICA

Métodos de obtención de algunos de los

principales productos de gran demanda y mayor

interés.

Azufre

Introducción

Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y,

por consiguiente, también para las proteínas. El 90% del S elemental se destina a la fabricación de

SO2 que a su vez se destina mayoritariamente a la síntesis de ácido sulfúrico, materia prima en la

elaboración de fertilizantes (SO2  SO3  H2SO4  fertilizantes). El resto (10%) del S elemental

se destina a la síntesis de CS2, a la vulcanización del caucho, a la obtención de fungicidas,

insecticidas, pólvora y productos farmacéuticos.

Obtención:

El azufre existe en forma elemental en depósitos subterráneos y se extrae mediante un procedimiento

especial, conocido como proceso Frash, mediante el cual se inyecta agua sobrecalentada (a una

temperatura de alrededor de 165 ºC y 16 atm) en la roca subterránea que contiene azufre a través del

tubo exterior de una sonda formada por tres tubos concéntricos. El azufre funde (PF = 119 ºC),

formando una bolsa líquida. Se inyecta aire comprimido (a 20-25 atm) por el tubo más interno y la

mezcla azufre-agua asciende por el tubo intermedio. El azufre así obtenido es muy puro (pureza del

99,5-99,9%) y no contiene impurezas de Se, Te o As.

Aunque el proceso Frasch en su día fue la principal fuente de azufre elemental, la situación es

distinta ahora. Ello se debe a la necesidad de controlar las emisiones de azufre en las operaciones

industriales. El H2S es una impureza frecuente en el petróleo y en el gas natural. El primer paso para

la recuperación del S del gas natural consiste en la separación del H2S para lo cual se aprovechan sus

propiedades ácidas. Se pasa el gas a través de una disolución acuosa de una base orgánica, donde el

único gas retenido es el H2S:

Después de ser eliminado del combustible, El H2S se reduce a azufre elemental mediante un proceso

en dos etapas

2 H2S(g) + 2 O2(g) [CAT]  1/8 S8(g) + SO2(g) + 2 H2O(g);

2 H2S(g) + SO2(g)  3/8 S8(s) + 2 H2O(g); [cat] = Fe2O3 y Al2O3

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