Reacciones Quimicas

1.- Escriba la ecuación de la reacción entre el nitrato de plomo y yoduro de potasio en medio acuoso y cuando los reactivos están al estado sólido.

Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) --> PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)

2.- Investigue las formas de verificar una reacción química.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

3.- Investigue los estados de oxidación de los elementos del dicromato de potasio, ácido sulfúrico, etanol, zinc, óxido de cobre, nitrato cúprico, óxido de zinc, nitrato de plomo y yoduro de potasio.

a) Dicromato de potasio: es un compuesto químico en el cual se unen varios elementos con cargas reales o aparentes diferentes. L a suma de todas esas cargas es igual a cero Ion dicromato Cr2O7 2-

El Cr en la estructura del ion poli atómico 7+

El K nom presenta otra que no sea 1+

b) Ácido sulfúrico:

H2SO4 = H2 S O4 En resumen:

----------------

+2 + X + 4(-2) = 0 +1 +6 -2

+2 +X -8 = 0 H2SO4

X - 6 =0

X = 6

c) Etanol: En el etanol existe un carbono que está unido a otro carbono, por lo que no hay cambio de estado de oxidación, a dos hidrógenos por lo que su estado de oxidación se hace -2 pero por estar unido a un oxígeno (+ 1), el estado de oxidación resulta de de -1: (0 -1 - 1 + 1 = -1).

d) Zinc: Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2

e) Oxido de cobre: Cu2O, óxido cuproso estado de oxidación +1. CuO, óxido cúprico estado de oxidación +2

f) Nitrato cúprico: Los estados de oxidación de cada elemento para el nitrato cúprico son:

Cu=+2 N=+5 O=-2

g) Óxido de zinc:

X -2

Zn O

---------------

X + (-2) = 0

X - 2 = 0

X = 2

Estado de oxidación del Zn en el ZnO = +2

h) Nitrato de plomo:

para el nitrato de plomo Pb(NO3)2

O= -2

N= +5

Pb = +2

4.- Defina y ponga ejemplos de agente oxidante y agente reductor.

a) AGENTE OXIDANTE:

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se

reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro

elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de

oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

b) AGENTE REDUCTOR:

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se

oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando

se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número

de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

En resumen:

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

5.- El dicromato de potasio es un agente oxidante o agente reductor

Dicromato de potasio, K2Cr2O7, es un reactivo

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