Reactividad De Metales

Comparación de las propiedades características de los metales y los no-metales:

Elementos Metálicos Elementos No-metálicos

Lustre distintivo (Brillan) No tienen lustre, presentan varios colores

Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos Quebradizos, hay duros y blandos

Buenos conductores del calor y la electricidad Malos conductores del calor y la electricidad

Sus compuestos de oxígeno son básicos Sus compuestos de oxígeno son ácidos

En disolución acuosa forman cationes Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa

Reactividad de metales y no metales

Como dijimos anteriormente los elementos tienen tendencia a parecerse a los gases nobles más cercanos en cuanto a su configuración electrónica de la última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos.

La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.

Variación de la reactividad en los períodos. Son más reactivos los grupos de la izquierda que los de la derecha dado que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos, tres,... Cuando llegamos a cierto grupo la tendencia se invierte dado que resultará más fácil ganar los electrones que le faltan para parecerse al gas noble más cercano. Por tanto, en un período

• La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar).

• La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).

Variación de la reactividad en los grupos. A medida que descendemos en un grupo, los electrones de la última capa se encuentran más lejos del núcleo y, por tanto, resultará más fácil quitárselos y, en el caso de los no metales, más difícil el coger electrones.

• La reactividad de los metales aumenta al avanzar en un grupo (mayor tendencia a perder electrones).

• La reactividad de los no metales aumenta cuanto más arriba en el grupo (mayor tendencia a coger electrones)

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