Reactividad De Los Metales Alcalinoterros Y Halogenos

Pontificia universidad Católica de Valparaíso

Instituto de Química

Química Industrial

REACTIVIDAD DE LOS

METALES ALCALINOTERREOS

Y HALOGENOS

Lab. Nº 4

Laboratorio A

Objetivos

General: Elaborar procedimientos para llevar a cabo diversas acciones demostrativas

Específico: Comprobar propiedades de los metales alcalinotérreos a través de variados ensayos de reacciones.

Observaciones

• La cinta de magnesio a utilizar, es de tamaño pequeño.

• Los sulfatos a utilizar (MgSO4, CaSO4, BaSO4), se presentan en estado sólido (en polvo), con un color blanco.

• Los hidróxidos a utilizar (Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2) se presentan como líquidos transparentes.

• Las sales (MgCl2, CaCl2, BaCl2), presentan un color blanco.

•

Procedimiento y Resultados

 Teniendo la cinta de magnesio agregar ésta a un tubo de ensayo.

 Agregarle agua destilada y luego fenolftaleína.

 Actuando ésta como indicador de pH, a través del color que presente se podrá determinar si el líquido es ácido o base.

 Se determinará la solubilidad de cada sulfato (MgSO4, CaSO4, BaSO4) agregando 1 gr. De cada uno de éstos a un tubo de ensayo y 5mL de agua destilada.

MgSO4 + H2O  H2SO4 + MgO SOLUBLE

CaSO4 + H2O  H2SO4 + CaO INSOLUBLE

BaSO4 + H2O  H2SO4 + BaO INSOLUBLE

 A cada tubo de ensayo agregar un hidróxido diferente; a cada uno de estos se medirá el pH con papel tornasol.

Hidróxido pH

Ca(OH)2 12

Mg(OH)2 6

Ba(OH)2 12-13

 Se determinará la solubilidad de cada sal, depositando éstas en un tubo de ensayo y posteriormente agregándole carbonato de sodio.

MgCl2 + Na2CO3  MgCO3 +NaCl MÁS SOLUBLE

CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + NaCl SOLUBLE

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + NaCl NO TAN SOLUBLE

Discusión

• Al agregarle fenolftaleína a la cinta de magnesio con agua destilada, éste no se disolvió en agua y el líquido presento un color fucsia característico lo que indicó que éste sería una base.

• Analizando el pH de los distintos hidróxidos, al ser éstos hidróxidos, su pH debería ser sobre 7, y al ver el papel tornasol del Mg(OH)2 pudimos notar que éste presento pH menor que 7 y esto se puede explicar ya que la tabla de pH presenta variaciones de 0.5 bajo 7 y 0.5 sobre 7 lo que indica que teniendo el hidróxido de magnesio pH 6, éste está dentro de los parámetros por lo cual sigue siendo una base.

Respuestas Preguntas

1. ¿Cómo se compara la reactividad de un elemento del grupo alcalinotérreo con la de un elemento alcalino en un mismo periodo?

• La reactividad de un elemento en un mismo periodo se compara de izquierda a derecha, siendo el grupo de los alcalinos más reactivos que los alcalinotérreos, estando en un mismo periodo; esto se debe a que resulta más fácil perder un electro a los elementos del grupo I, de su última capa.

2. ¿Qué estados de oxidación pueden presentar los metales alcalinotérreos?

• El estado de oxidación que pueden tomar los alcalinotérreos es +2.

3. ¿Por qué el carácter metálico de los metales alcalinotérreos aumenta al ir descendiendo en el grupo?

• Éste aumenta ya que por reglas de la tabla periódica aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda; al ir descendiendo en el grupo se acerca más al francio, siendo éste el elemento con mayor carácter metálico.

Laboratorio B

Objetivos

General: Elaborar procedimientos para llevar a cabo diversas acciones demostrativas

Específico: Comprobar la actividad relativa de los halógenos y los métodos de separación de los haluros en solución.

Observaciones

• Al agregarle Ca(NO3)2 a las distintas sales, por separado, éstas se tornaron todas de color blanco.

• Al agregarle AgNO3 al NaF, la solución se tornó color blanco amarilleto al igual que el NaBr, precipitando en el primer caso AgF y en el segundo AgBr.

• Al agregarle AgNO3 al NaCl, la solución se tornó color blanco al igual que al NaI, precipitando el AgCl en el primer caso y AgI en el segundo.

Procedimiento y Resultados

Parte A

 A cada

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