SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA ¿Qúe es una solución electrolítica?

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INSTUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA

Departamento de Química                                          Semestre Agosto-Diciembre/16

REPORTE DE PRÁCTICAS

Docente:                                                                                                                  Hoja 1 de 3  

Materia: Fundamentos de Química                  Grupo:                                       Unidad:

SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA

¿Qúe es una solución electrolítica?

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones.

Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lo usual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.

Clasificación de las soluciones electrolíticas:

Una solución electrolítica fuerte es una sustancia que al disolverse en agua provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

Una solución electrolítica débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

Objetivo de la práctica:    

En esta práctica identificamos que soluciones son electrolíticas y no electrolíticas mediante su capacidad de conducción eléctrica y clasificandolas como Fuertes, Débiles y No electrolíticas.

Descripción:        

Materiales:          

Bombilla

Equipo conductor de electricidad

11 vasos de precipitación

Agua destilada

Papel filtro                            

Electricidad

Reactivos:    

Agua destilada

Urea

Glucosa

  (Sulfato de cobre) [pic 4]

KOH  (Hidróxido de potasio)

NaOH  (Hidróxido de sodio) [pic 5]

     (Ácido sulfúrico) [pic 6]

   (Ácido acético) [pic 7]

   (Hidróxido de amonio) [pic 8]

NaCL   (Cloruro de sodio)

CHCl

Proceso: Entrando al laboratorio, cada uno de los reactivos han sido colocados en los vasos de precipitación, hay  una bombilla conectada al equipo conductor de electricidad pero aún sin conectar a la corriente eléctrica. Lo que hicimos fue sencillo, unicamente tomamos el equipo ya mencionado y lo conectamos al contacto para  asegurarnos de que si hay corriente, una vez comprobado, procedimos a colocar los conductores sobresalientes del equipo en una solución (NaOH), observamos que la bombilla emite una luz fuerte así que lo clasificamos como “Solución electrolítica fuerte”, desconectamos la corriente y retiramos el equipo, limpiamos los conductores con agua destilada y papel filtro para no alterar el siguiente reactivo, este proceso lo repetimos con el resto de soluciones y dependiendo de su reacción lo clasificamos como:

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