Serie Gases Ideales

Serie 1.

Gases ideales.

Estos problemas NO los tienes que entregar resueltos, solamente úsalos para

estudiar.

Nota: en todos los problemas siguientes considerar que los gases se comportan

idealmente.

1. Un matraz sellado con una capacidad de 1 L contiene 5 g de etano. El matraz es

tan débil que reventará si la presión supera 1 x 106 Pa. ¿A qué temperatura la

presión del gas excederá la correspondiente a la temperatura de explosión?

2. Se tiene una mezcla de 1 g de hidrógeno, 2 g de nitrógeno y 1 g de oxígeno en un

matraz de 2 dm3 a 27oC. Calcular la presión parcial de cada gas, la presión total y

la composición de la mezcla en fracción mol.

3. Una mezcla de 2.5 g de oxígeno, 3.51moles de nitrógeno y 4.67 x 1020 moléculas

de monóxido de carbono se ponen en un recipiente de 3.5 L a 5.2oC. a) Calcular la

presión total en el recipiente, b) calcular las fracciones molares y las presiones

parciales de cada gas.

4. Un cilindro de gas comprimido contiene 1.5 x 103 g de nitrógeno a una presión de

2 x 107 Pa y una temperatura de 17.1oC. ¿Qué volumen de gas se ha liberado a la

atmósfera si la presión final en el cilindro es de 1.8 x 105 Pa manteniendo la

temperatura constante?

5. El nitrógeno líquido tiene una densidad de 875.4 kg m-3 en su punto de ebullición

normal (77.36 K). ¿Qué volumen tendrá un globo a 18.5oC y una presión de 1 atm

si se inyectan 2 x 10-3 L de nitrógeno líquido?

6. Un recipiente rígido de volumen 0.5 m3 contiene hidrógeno a 20.5oC y una presión

de 611 x 103 Pa. Este recipiente se conecta a un segundo recipiente rígido de

volumen 0.750 m3 que contiene argón a 31.2oC a una presión de 433 x 103 Pa. Se

abre la válvula que los separa y ambos se enfrían a 14.5oC. ¿Cuál es la presión

final en los recipientes?

7. Se sabe que una muestra de gas está compuesta de etano y butano. Una

ampolleta que tiene 200 mL de capacidad se llena con esta mezcla a 1 x 105 Pa y

20oC. Si el peso de la muestra en la ampolleta es de 0.3846 g, ¿cuál es el

porcentaje molar del butano en la mezcla?

8. Se coloca una muestra de propano en un recipiente cerrado con una cantidad de

oxígeno que es 3 veces la cantidad precisa para oxidar totalmente el propano a

CO2 y agua en fase gaseosa manteniendo la temperatura constante. Calcular la

fracción molar de cada componente en la mezcla resultante, después de la

oxidación; calcular también la presión total de la mezcla resultante.

9. Una ampolleta de vidrio de volumen 0.136 L contiene 0.7031 g de gas a 759 Torr y

99.5oC ¿Cuál es la masa molar del gas?

10.La presión total de una mezcla de oxígeno e hidrógeno es 1 atm. La

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