Gases Ideales

CUESTIONARIO

TEMA2.- GASES IDEALES

1.- Define las propiedades de la materia en estado gaseoso.

Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar del recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su recipiente.

Se dejan comprimir fácilmente, al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras, reduciendo su volumen; cuando aplicamos una presión.

Se difunden fácilmente, al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se expanden de forma espontánea.

Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

2.- ¿Que es la presión de un gas, y cuál es su unidad?

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hayan en constante movimiento.

La presión se define como la fuerza aplicada por unidad de área.

presion=Fuerza/Area

La unidad SI de la presión es el Pascal (Pa) que se define como un Newton por metro cuadrado

1 Pa=1N/m^(2 ) ; ∴ →1N=1Kg m/s^(2 )

3.- ¿Qué es la presión atmosférica y Cuál es la unidad de la presión atmosférica?

La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmosfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire que está encima de ella. La presión atmosférica, es la presión que ejerce la atmosfera de la tierra. El valor real de la presión atmosfera depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.

La presión atmosférica estándar (1atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm (o 76 cm) de altura a O°C al nivel del mar.

La unidad de mmHg también se llama torr, en honor al científico italiano Evangelista Torricelli, quien invento el barómetro.

1 Torr=1 mmHg

1 Atm=760 mmHg=760 torr

La relación entre atmosferas y pascales.

1 Atm=101325 Pa

4.- ¿Cuáles son los instrumentos más comunes para medir la presión atmosférica?

El barómetro es el instrumento más común para medirla, sin embargo existe otro instrumento llamado manómetro; que es el dispositivo para medir la presión de los gases distintos a los de la atmosfera. Existen dos tipos de manómetros, el de tubo cerrado, que se utiliza para medir presiones menores a la presión atmosférica, y el manómetro de tubo abierto, que mide presiones iguale o mayores que la presión atmosférica.

5.- ¿Por qué los instrumentos más comunes para medir la presión atmosférica, emplean mercurio como fluido de trabajo?

La razón es que el mercurio tiene una densidad muy alta, en comparación con la mayoría de los líquidos. La altura de la columna de un líquido es inversamente proporcional a su densidad.

6.- Explica en que consiste la Ley de Boyle.

. Boyle noto que cuando la temperatura (T) se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de una gas se reduce cuando la presión total que se aplica (P) –la presión atmosférica más la presión del mercurio añadido-, aumenta. Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta.

P∝1/V

Donde el símbolo ∝ significa proporcional a. Para cambiar este signo por el de igualdad se escribe

P=K_1 x 1/V

Donde K1 es una constante llamada, constante de proporcionalidad. La ecuación es una expresión de la ley de Boyle, la cual establece que la presión de una cantidad fija de un gas manteniendo a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. Reordenando la ecuación tenemos:

PV=K_1

Establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes, es una constante. La constante de proporcionalidad, K1 es igual norte; en donde la cantidad “n” es el número de moles del gas y R es una constante, que se definirá más adelante.

Siempre que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, el producto Ex será igual a la misma constante. Para una muestra de un gas bajo dos condiciones distintas a temperatura constante, se tiene:

P_1 V_1=k_1= P_2 V_2

P_1 V_1= P_2 V_2

7.- Explica la Ley de Charles y Gay-Lussac

El efecto de la temperatura sobre un volumen de un gas. Los

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