Gases Ideales

Introducción

Un gas es una sustancia que presenta las propiedades características del estado gaseoso, como son: fluidez, gran separación entre partículas por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre ellas, alto contenido de energía cinética, expandibilidad en el recipiente y la presión ejercida sobre él (1).

Las variables que afectan el comportamiento físico de los gases son la presión P, la temperatura T, el volumen V y la cantidad de sustancia n (2). Se puede relacionar estas variables mediante la ecuación conocida como Ecuación de los Gases Ideales:

PV=nRT (Ecuación 1)

El valor de R (constante de los gases ideales) es 0,082 (atm.L)/(K.mol) . No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las demás (3).

La masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es su Masa molar M y se expresa en gramos/mol. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×〖10〗^23) de moléculas (4). Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla (5).

La ecuación de los gases ideales se puede modificar para calcular la masa molar de un gas teniendo en cuenta que la cantidad de sustancia n, es igual al peso w del gas dividido por la masa molar M, reescribiéndose la ecuación así:

PV=(w/M)RT (Ecuación 2) (6)

Con esta ecuación, si se conoce la presión a la cual está el gas, el peso, el volumen y la temperatura del mismo, se puede determinar la masa molar de la sustancia problema.

El informe expondrá lo siguiente: los materiales y el método utilizados en la práctica; la parte experimental realizada; los resultados y la discusión generada; las conclusiones y el cuestionario correspondiente a la práctica y, por último, las fuentes de información consultadas para la realización del informe.

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