Gases Ideales

Ley de los gases ideales

Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.

La ley de los gases ideales es la ecuación deestado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones debaja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vezpor Émile Clapeyron en 1834.

Contenido [ocultar]1 La ecuación de estado1.1 Teoría cinética molecular2 La ecuación de estado para gases reales3 Ecuación general de los gases ideales4 Formasalternativas5 Derivaciones5.1 Empíricas6 Procesos gaseosos particulares6.1 Ley de Boyle-Mariotte6.2 Leyes de Charles y Gay-Lussac6.2.1 Proceso isobaro (Charles)6.2.2 Proceso isocoro ( Gay Lussac)6.3 Ley deAvogadro7 Véase también8 Referencias9 Enlaces externos |

[editar]La ecuación de estado

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad(en moles) de un gas ideal es:

Donde:

= Presión absoluta (medida en atmósferas)

= Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)

= Moles de Gas

= Constante universal de los gasesideales

= Temperatura absoluta

[editar]Teoría cinética molecular

Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.

Todo gasideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).

Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.

Un gas ideal ejerce una presión...

...