GASES IDEALES

GASES IDEALES:

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante mecánica estadística.

Al momento de estudiar la ley de gases ideales, debemos tomar muy en cuenta lo factores que intervienen en este proceso; entre estos tenemos:

 Presión: es la fuerza que por unidad de superficie de pared de recipiente ejercen las partículas del gas al chocar contra ellas, estos pueden depender de una serie de factores, tales como: el tipo de partículas del gas, el volumen del recipiente, la temperatura, el nº de partículas del gas, de la presión exterior del recipiente y la forma del mismo.

 Volumen: es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.

 Temperatura: es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.

4. MARCO TEÓRICO:

LEYES DE LOS GASES IDEALES:

Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, entre estos tenemos:

LEY DE BOYLE - MARIOTTE:

Robert Boyle (1627-1691): Fue un científico británico y creador de la química moderna. Nació en Irlanda y estudio en Ginebra, fue el primer químico que aisló un gas, perfeccionó la bomba de aire y sus estudios le condujeron a formular su ley física “Ley de Boyle – Marriote”.

EXPERIMENTO DE BOYLE:

Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión del aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, y a este proceso se le llama proceso isobárico.

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia

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