Gases Ideales

Laboratorio de Física I

“TERMODINÁMICA – GASES IDEALES”

Práctica de Laboratorio N° 3

INFORME

Integrantes:

 LAZO MUNAYCO, Fernando

 MIRANDA RAMOS, Bryan

Mesa: 08

Sección: C11 – 1 – B

Profesora: Eliza Colmenares López

Semana 5

Fecha de realización: 10 de Abril

Fecha de entrega: 15 de Abril

2013 – I

INTRODUCCIÓN

La termodinámica apareció como ciencia sobre las transformaciones mutuas entre el calor y el trabajo, teniendo como influencia la temperatura. La finalidad de esta ciencia era crear el principio de las máquinas térmicas, donde el calor se convierte en trabajo

Con el paso del tiempo, la termodinámica ya no estaba únicamente ligada con las máquinas térmicas, así que comenzó a interesarse por la transformación de calor en trabajo durante las reacciones químicas.

En este tercer laboratorio, tocaremos el tema de Termodinámica en los gases Ideales, observando el proceso isotérmico o Ley de Boyle que plantea el volumen y presión como variables inversamente proporcionales, teniendo a la temperatura constante.

Pero al momento de ejecutar el experimento, tomaremos a la inversa del volumen como nuevo parámetro. Para eso, debemos manejar adecuadamente el programa Data Studio, configurándolo a la manera deseada.

Hallaremos el número de moles mediante los datos proporcionados por la gráfica y por la Ecuación General de los Gases. Además, verificaremos la Ley de Boyle mediante el montaje propuesto por la guía, anotando sus resultados, observaciones y conclusiones.

En el presente informe también estarán las respuestas a las preguntas del cuestionario, aparte del procedimiento y los demás requisitos.

OBJETIVOS

 Hallar el número de moles del experimento mediante los datos proporcionados de la gráfica y por la Ecuación General de los Gases.

 Comprobar la Ley de Boyle en el presente montaje.

FUNDAMENTO TEÓRICO

 Gas ideal: Es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero.

 Ley de Boyle: La ley de Boyle sustenta que un gas, a temperatura constante, la presión fija que tiene el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Este proceso se llama isotérmico.

P.V= cte

 Ecuación General de los Gases: Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.

Donde:

P: Presión

V: Volumen

n: Número de moles

R: Constante Universal de los Gases

T: Temperatura en grados K

MATERIALES

 Computadora personal

 Programa Data Studio

 Sensor de presión absoluta

 Sensor de Temperatura

 Jeringa

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