Taller De Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Cead Valledupar

QUIMICA GENERAL - TALLER N° 1

1.a) Trazar la forma general de un orbital s y de un orbital p, separadamente, y luego tres orbitales p con la debida relación entre ellos.

b) Que significan la forma de estos orbitales?

Forma del orbital S: La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, así un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s. Es decir el tamaño se incrementa de acuerdo al número principal.

Forma del orbital P: formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z.

2. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta

3. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos si solamente existen cerca de 100 elementos?

Porque cada átomo existe en formas de distintos isótopos - variaciones atómicas que tienen el mismo numero de electrones/protones, pero diferente numero de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno existe en forma de tres diferentes isótopos - protio, deuterio y tritio. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero se difieren por sus propiedades físicas, lo que permite separarlos. Los isótopos tienen enorme importancia en la ciencia, medicina y técnica, especialmente aquellos que presentan radiactividad.

4. En el tercer nivel de energía.

a) Hay dos subniveles de energía

b) El subnivel f tiene 7 orbitales

c) Hay tres orbitales s

d) Es permitido un máximo de 18 electrones (X)

5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

a)1s22s22p63s23p63d104s24p6d)1s22s22p63s1

b)1s22s1e)1s22s22p63s23p5

c)1s22s22p63s23p3 f)1s22s22p3

¿Cuales de ellos presentarían propiedades químicas y/o físicas similares? ¿Por qué?

6. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:

a. ns2 b. ns2np6 c. ns2np3

a) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas

b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores

c) Muestre la configuración electrónica completa para los elementos seleccionados en el inciso b).

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