Taller De Quimica

TALLER DE REPASO

Aquí encuentran ejemplos de tipo de pregunta que puede salir en la evaluación nacional.

Los temas de las preguntas los encuentran en el módulo que pueden bajar en Contenido para Descargar (ZIP-PDF) tópico 1 CONTENIDOS del curso Química General

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

A continuación usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente la pregunta planteada, entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la selecciones, márquela en su hoja de respuestas rellenando el óvalo correspondiente.

1. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es:

A. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2

B. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6

C. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P5

D. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3d1

Respuesta: C

Ver sobre el tema en módulo páginas 19 a 26

2. Si un balón inflado con helio ocupa un volumen de 310 ml a una temperatura de 25ºC se coloca en un congelador, su volumen disminuye a 279 ml. La temperatura del congelador en ºC es:

A. -9.0 ºC

B. 4.8ºC.

C. 0 ºC

D. -4.8 ºC

Respuesta: D

Recuerden que cuando se realizan cálculos de gases, deben pasar la T a Kelvin ( K = ºC + 273). Luego de hacer cálculos, la temperatura da en Kelvin, deben pasarlo a Centígrados que es lo que pide el problema.

Ver sobre el tema en módulo páginas 62 a 67

3. Calcular la cantidad de calor en kilocalorías que debe suministrarse a tres kilogramos de agua para llevarla vapor de agua desde 18ºC a 115 ºC .

A. 1.888.500 Kilocalorías

B. 291.000 Kilocalorías

C. 1.888,5 Kilocalorías

D. 291 Kilocalorías

Respuesta: C

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(Kcal / Kg °C).

Cgas = 0,5Kcal / Kg °C).

Hv = 540(Kcal / Kg).

Temperatura de fusión del agua = 0ºC

Temperatura de ebullición del agua = 100ºC

Q = m(Kg. x C(Kcal/Kg ºC. x T(ºC.) Q = m(Kg. x H (Kcal/ Kg).

La temperatura inicial es 18ºC, por encima de la temperatura de fusión (0ºC), por lo tanto la sustancia está líquida. La temperatura final es 115ºC, por encima de la temperatura de ebullición (100ºC), en ese punto la sustancia es gas (vapor), por lo que deben hacerse tres cálculos:

1. La cantidad de calor que la sustancia líquida emplea para calentarse desde 18ºC hasta 100ºC (temperatura de ebullición), empleando la ecuación Q = m(Kg. x C(Kcal/Kg ºC.) x T(ºC). (usando Cliq y T = 100-18 = 82)

2. La cantidad de calor que la sustancia emplea para cambiar de estado, de líquido a vapor, empleando la ecuación, Q = m(Kg. x H (Kcal/ Kg).

3. La cantidad de calor que la sustancia emplea para calentar el vapor desde 100ºC hasta 115ºC empleando la ecuación, Q = m(Kg. x C(Kcal/Kg ºC. x T(ºC). (usando Cgas y T = 115-100 = 15)

La respuesta es la suma de los tres resultados.

Ver sobre el tema en módulo página 78

4. El pH de una solución de hidróxido de sodio Na(OH) 0.001 M es

A. 1.34

B. 10-3

C. 3

D. 11

Respuesta: D

Términos que se incluyen:

pH = -log [H+] (1); pOH = -log [OH-] (2) ; pH + pOH = 14 (3)

El Hidróxido de Na al ionizarse, produce 0,001 mol/L de OH-, la [OH-] = 0.001M, por tanto se puede calcular el pOH = -log [0.001] = 3.

El problema pide pH, despejando pH de la ecuación (3) y reemplazando queda, pH = 14 – 3 = 11

Ver sobre el tema en módulo página 145

5. Cuál es la concentración de [NO2] en el equilibrio la siguiente reacción reversible?

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Su constante de equilibrio es. Ke= 3,22 X 105 y las concentraciones son:

[NO] = 0,0271M y [O2] = 0,127 M

A. 5.48

B. 3.65

C. 2.45

D. 1.84

Respuesta: A

Ver sobre el tema en módulo páginas 132 a 134

6. En una reacción química El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se oxida, es el agente reductor, El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se reduce, es el agente oxidante. En la siguiente reacción ¿quién actúa como el agente reductor y quién como el oxidante?:

8HI + H2SO4 ¬--------- 4I2 + H2S + 4H2O

A. el HI es el oxidante y H2SO4, el reductor

B. el HI es el reductor y H2SO4, el oxidante

C. el I2 es el reductor y H2SO4, el oxidante.

D. el H2S es el oxidante y H2SO4, reductor.

Respuesta: B

Recuerde que la sustancia que se oxida es el agente Reductor (o, reductor) y la sustancia que se reduce es el agente oxidante (u, oxidante)

El I-1 del HI se oxidó, pasó de -1 a 0 en el I2 , por lo tanto el agente reductor es el HI

El S en el H2SO4, se redujo porque pasó de +6 en el H2SO4 a -2 en el H2S, por la tanto el H2SO4 es el agente oxidante.

El agente oxidante y reductor en una reacción siempre es alguno de los reactivos, nunca los productos.

Ver Ver sobre el tema en módulo páginas 165 a 167

7. Los electrones de valencia de un átomo juegan un papel importante en la formación de los compuestos químicos. Estos electrones son transferidos de un átomo a otro ó son compartidos entre los átomos que conforman el compuesto. La transferencia o el compartir los electrones originan:

A. Las fuerzas de vander waals

B. Los enlaces químicos

C. Los enlaces dipolo - dipolo

D. Fuerzas de London

Respuesta: B

Ver sobre el tema en módulo páginas 38 a 41

8. En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características:

sustancia Masa molar (g/mol.

A 160

B 20

C 40

D 80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. Si un estudiante realiza la siguiente reacción química:

A +

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