Taller 1 De Quimica

Objetivos:

*Diferenciar los Conceptos de exactitud y precisión

*Expresar correctamente una medición

*Calcular la incertidumbre de una medición

Marco Teórico

La ciencia depende grandemente de la información cuantitativa(mediciones), sin embargo, la forma en que se expresa la medición depende del objetivo para el que se debe usar la cantidad. El resultado de estas mediciones nos lleva a realizar conclusiones, por ello la calidad de estas mediciones es fundamental.

Para realizar o interpretar una medición, se debe tener en cuenta dos factores: el primero de ellos es “que tan bien mide el instrumento la cantidad que nos interesa”. Estos 2 factores se determinan a través de la precisión y exactitud.

Exactitud: Es el grado de concordancia entre el valor medido experimentalmente y el real.

Precisión: Es el grado de reproducibilidad de una medida. La precisión se da en términos de incertidumbre. Esta depende del observador, no asi la exactitud que depende del instrumento.

En el laboratorio de química las medidas que generalmente se realizan son de volumen, masa, temperatura y longitud.

Las limitaciones en la precisión y la exactitud contribuyen a la incertidumbre en las mediciones. Los errores pueden ser de dos tipos:Los sistematicos y los alelatorios.

Materiales y Reactivos:

1. 4 centavos de antes de 1981.

2. 4 centavos de después de 1983.

3. Regla de 30 cm.

4. Clips grandes.

5. Probeta.

6. Vaso químico.

7. Pipeta.

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

Propiedades químicas: El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:

NaCl (ac) + AgNO3 (ac) → AgCl(s) + NaNO3 (ac).Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

Diagrama de los Pasos

Determinación de la mas promedio y desviación estándar: 1-Pesamos individualmente los 4 centavos de antes de 1981. Anotamos la fecha al lado de la masa.

2-Calcule el valor promedio de todos los centavos.

3-Repetir las mediciones para los centavos después de 1983

4-Pesar juntos los 4 centavos de 1981.Anotar el peso.

5-Pesar juntos los 4 centavos después de 1983.Anotar el peso

Determinacion de la precisión: *Medir en una probeta exactamente 5.0ml de H2O.

*Usando una pipeta extraer 1nk de agua y contar cuantas gotas hay en él. Anotar

*Extraer otro ml y contar el N° de gotas.

Repetir 1 vez mas. Anotar.

*Sacar un Promedio del numero de gotas.

*Determinar precisión a través del calculo de desviación.

Calcular el % de error en la determinación

De la densidad de los liquidos: a-Peso un vaso químico limpio y seco

mide una probeta cierta cantidad de agua.

b-mide con una probeta cierta cantidad de agua.

c-transfiere el liquido al vaso químico y peselo nuevamente.

d-determine la densidad.

e-Repite el mismo procedimiento pero agregale al agua una pequeña cantida de NaCl.

f-Compara la densidad teorica del agua sola y la del agua salada con tus resultados obtenidos.

Calculando factor de Conversion y el % de error: a.medir de un 1 clip en centímetros(cada miembro del grupo de trabajo deberá hacer una medición).Anotar las medidas obtenidas.

b. Repetir la medición pero ahora en pulgada.

c.calcular los valores promedios para ambas mediciones.

d.calcular el factor de la conversión.

e.Si después de hacer los cálculos el factor de conversión no es igual o muy cercano al valor verdadero entonces determine el % de error .

f.Si el % de error es mayor a 5% hay que repetir las mediciones.

Datos Preliminares

NaCL(cloruro de sodio)

Efectos para la salud

Inhalación: Irritación de la nariz y la garganta.

Ingestión: No presenta ningún efecto.

Piel: Posible irritación.

Ojos: Las soluciones muy concentradas pueden ocasionar irritación. El polvo ocasiona enrojecimiento y puede ser perjudicial para los ojos.

Manipulación

Usar siempre protección personal así sea corta la exposición o la actividad que realice con el producto. Mantener estrictas normas de higiene, no fumar, ni comer en el sitio de trabajo. Conocer en donde está el equipo para la atención de emergencias.

Recomendaciones

Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica si es necesario.

Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Buscar atención médica si es necesario.

Piel: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica de inmediato.

Ojos: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.

N Valor medido xi Desviación (xi –xi) (xi –xi)2

1 2.5g 0.05 0.0025

2 2.4g -0.05 0.0025

3 2.5g 0.05 0.0025

4 2.4g -0.05 0.0025

total 9.8g 0 0.01

Parte I

Peso de las monedas después de 1983

Prom= 2.45

S=√(0.01/(4-1)) =0.058

La mejor medida va de 2.508 a 2.392

Peso de las monedas antes de 1981

n Valor medido xi Desviación (xi –xi) (xi

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