Taller De Quimica General Unidad 1 Y 2

TALLER QUIMICA GENERAL UNIDAD 1 y 2

1. ¿Qué es el número atómico y como se calcula?

El número atómico (Z) de un elemento químico es igual al número de protones de su núcleo. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones.

2. ¿Qué es el número másico y como se calcula?

El número másico (A) (ó masa atómica) de un átomo es la suma de la cantidad de protones y neutrones en su núcleo. Éste número depende de los isótopos del elemento en la naturaleza. A (número másico) = Z (cantidad de protones)+ N (cantidad de neutrones). Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números másicos se llaman isótopos.

3. Identifique los números cuánticos primario, secundario y terciario, descríbalos.

La resolución matemática de la ecuación de Schrödinger conduce a la aparición de tres números cuánticos:

El primero de ellos se denomina número cuántico principal, n, e indica la distancia más probable del núcleo hasta el electrón. Es un número positivo que puede tomar valores de 1, 2, 3 etc. El número cuántico principal designa los principales niveles de energía de un orbital. El segundo es el número cuántico secundario ó momento angular l. Determina la forma de los orbitales, indica el subnivel y puede tomar valores desde 0 hasta n - 1. El número máximo de electrones en un subnivel está dado por 2(2l + 1).

El tercer número cuántico, representado por ml, llamado número cuántico magnético, describe la dirección en la que se proyecta el orbital en el espacio.

Puede tomar valores así: -l, (-l + 1),. . ., (l-1). . . (+1). Por ejemplo para l = 0, m = 0, si l = 1, m puede tomar tres valores, m = -1, m = 0, m = +1. Si l = 2 m puede tomar cinco valores. m = -2, m = -1, m = 0, m = +1, m = +2.

4. ¿Cómo se determina la forma y posición de los orbitales en la distribución electrónica?

Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señala unívocamente a un estado monoelectrónico posible.

Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por

El nombre de orbital también atiende a la función de onda en representación de posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula. En este caso se utiliza el nombre orbital molecular.

La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica representado por el modelo de capas electrónico. Este último se ajusta a los elementos según la configuración electrónica correspondiente.

5. ¿Qué son los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

6. Describa las características de los elementos representativos, de transición y tierras raras.

Elementos Representativos: los elementos representativos se caracterizan porque su distribución electrónica termina en sp ó ps y están ubicados en ocho grupos ó familias. Las familias representativas son designadas con la letra A y un número romano igual al número de electrones de valencia, que resultan de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.

El período, en el cual se localiza un elemento representativo, lo da el último nivel de la distribución electrónica, o sea el mayor valor del número cuántico principal.

Elementos de Transición: Están constituidos por todos los elementos cuya configuración electrónica ordenada ascendentemente según el valor de n tiene como penúltimo el subnivel ocupado con electrones el d.

Las familias de transición se designan con la letra B y un número romano que resulta de sumar los electrones de los últimos subniveles d y s, del penúltimo y del último nivel respectivamente. Si la suma es 3, 4, 5, 6, 7 el grupo es respectivamente

IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB. Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente. El período se determina también por el último nivel en la distribución electrónica.

Los elementos de tierras raras: Son todos aquellos elementos en cuya configuración electrónica ordenada, el penúltimo subnivel es 4f o 5f.

Los elementos de transición interna se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos o series de elementos; la primera serie comienza con el elemento que sigue al lantano y por eso se llama serie lantánida. La distribución electrónica ordenada de esta serie termina en 4f 6s.

La segunda serie comienza con el elemento que sigue al actinio, en el periodo y por eso se llama serie actínida, constituida por los elementos cuya configuración electrónica ordenada termina en 5f 7s. La serie lantánida corresponde al período 6 y la actínida al período 7 de la tabla periódica.

7. Describa las principales propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica

Entre las propiedades periódicas de los elementos de encuentran: la densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, la energía de enlace, el tamaño atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, entre otras, pero las principales son:

Tamaño atómico. Una propiedad de los elementos que muestra una relación periódica es el tamaño de sus átomos. En general, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un mismo periodo (por ejemplo del litio al flúor). En los grupos el radio atómico aumenta a medida que aumenta el número atómico.

La Energía o Potencial de Ionización. Es otra propiedad periódica importante. Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso.

Átomo (gaseoso) + energía ión positivo (catión) + 1 electrón

Afinidad Electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo neutro en el estado gaseoso enlaza un electrón para formar un ión negativo (anión).

El proceso se representa así:

Átomo (gaseoso) + 1 electrón anión + energía

Electronegatividad Química: Es la tendencia

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