Taller de Química

Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyes periódicas

1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:

Na, Mg, Cl, K, Rb

2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radio atómico más grande?

a) Na o K

b) Na o Mg

c) O o F

d) Br o I

3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?

4. Coloque los siguientes elementos e iones por orden de tamaño decreciente:

K+, Cl-, S2+, Ca2+

5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónica más negativa?

Se, Cl o Br?

6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.

Cs, Sr, Ba.

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:

a) 1.75 mol de Cl2

b) 0.27 mol de C2H6O

c) 12.0g de CO2

d) 100g de H2SO4

8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:

a) 1 átomo de Au

b) 1 átomo de U

c) 1 molécula de NH3

d) 1 molécula de C6H4(NH2)2

9. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en cada muestra:

a) 16.0g de O2

b) 0.622 mol de MgO

c) 6.00 x 1022 moléculas de C6H12O6

10. Calcula :

a) masa de cloro en 5.0g de PbCl2

b) Cantidad de sustancia en 255g de MgCO3

c) masa de 5.0 x 1018 moléculas de H2O

II. Enlaces Químicos.

11. Describe si el enlace entre los siguientes pares de elementos es principalmente iónico o principalmente covalente (usa la tabla de electonegatividad). ¿Cuál es la formula química del compuesto? Dibújala.

a) Hidrógeno y azufre

b) Bario y oxígeno

c) Potasio y flúor

d) Calcio e iodo

12. Clasifica las moléculas como polares y no polares:

a) H2O

b) HBr

c) CF4

d) F2

Respuestas

I. Leyes periódicas

1) Cl  97

Mg  172

Na  223

K  277

Rb  298

2) El K

El Na

El O

El br

3) Porque el barrio tiene más capas electrónicas externas, lo que significa que el último electrón está más alejado del núcleo y por lo tanto, es más fácil que se convierta en un ión Y el berilio solo tiene dos capas

4) Cl-, Ca+2. K+, S+2

5) El cloro ya que la electroafinidad aumentan en los periodo de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba.

6) Ba-Cs-Sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7)

a) 1,75 mol • 6,02x10^23 molec/mol =1,05x10^24 molécula

b) 0,27 mol • 6,02x10^23 molec/ mol = 1,63x10^23 molécula

c) 12 g • (1 mol / 44 g) • (6,02x10^23 molec / 1 mol) = 1,64x10^23 molécula

d) 100 g • (1 mol / 98 g) • (6,02x10^23 molec / 1 mol) = 6,14x10^23 molécula

8)

a) 1 at • (1 mol / 6,02•10^23 at) • (197 g / 1 mol) = 3,27 x10^(-22) g

Los otros son iguales

9)

a) 16 g O2 • (1 mol O2 / 32 g O2) • (6,02 • 10^23 molec O2 / 1 mol O2) • (2 at O / 1 molec O2) = 6,02 • 10^23 at O

b) igual que el anterior, 1 mol O / 1 mol MgO

c) igual que el anterior, 1 mol O / 6 mol C6H12O6

10)

a) n (PbCl2) ---------> n (Cl2) ---------> m (Cl)

b) 255 g / 84,3 g/mol = 3,02 mol

c) N (H2O) ---------> n (H2O) --------> m (H2O)

III. Enlaces Químicos.

11)

a) Hidrógeno y azufre  es un enlace covalente H-S-H la formula quimica es

H2S

b) Bario y oxígeno  es un enlace covalente dativo la formula es BaO

c) Potasio y flúor  es un enlace iónico la formula química es KF

d) Calcio e yodo  es un enlace iónico la formula química es ICl

12. Clasifica las

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