Teoria Atomica De Dalton

Teoría Atómica de Dalton:

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

• Los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

• Dalton asignó al agua la fórmula HO y al amoníaco NH

2.- Modelo atómico de Thomson: El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en partículas fundamentales:

• Electrones, con carga eléctrica negativa

• Protones, con carga eléctrica positiva

• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

3.- Modelo Atómico de Rutherford:

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:

Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)

Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

4.- Modelo Atómico de Bohr: En 1.913, Bohr propuso un modelo que explicaba la existencia de los espectros atómicos. Este modelo se basa en tres postulados:

• El electrón gira en torno al núcleo en órbitas circulares

• En estas órbitas el neutrón se mueve sin irradiar energía electromagnética

• El electrón puede cambiar de órbita si capta o emite un fotón de una energía justo igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.

El modelo de Bohr fracasa cuando intenta explicar el espectro de átomos que contienen más de un electrón.

5.- Modelo atómico actual:

Fué desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger y Heisenberg.

Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo,

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