Teoria Atomica

Teoría atómica.

1808-Dalton.

La hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en la que se basa su teoría, puede resumirse como siguen:

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.

Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

1799-Proust.

La ley de las proporciones definidas establece: muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

Numero atómico, numero de masa e isotopos.

Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

Numero de masa= número de protones + número de neutrones.

= número atómico+ número de neutrones

Los protones y neutrones se llaman colectivamente NUCLEONES.

No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o más ISOTOPOS, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferentes números de masa. Por ejemplo existen 3 isotopos de hidrogeno.

Para los isotopos de Hidrogeno escribimos:

Considerando dos isotopos comunes del uranio, con numero de masa 235 y 238, respectivamente.

(_92^235)U (_92^238)U

Con excepción del hidrogeno, los isotopos de los elementos se identifican por el número de masa. Las propiedades químicas de los elementos están determinadas principalmente, por los protones y neutrones de sus átomos; los neutrones no participan de los cambios químicos en condiciones normales. En consecuencia, los isotopos del mismo elemento tienen un comportamiento químico semejante, forman el mismo tipo de compuesto y presentan actividades semejantes.

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