Teoria Atomica

MODELOS ATÓMICOS

1. LEUCIPO Y DEMÓCRITO 500 A.C

La idea de la existencia de los átomos se remonta al año 500 a. de C. porque Demócrito consideraba la materia formada por partículas indivisibles, llamadas átomos. (A=sin, TOMOS= división)

Los filósofos de la antigua Grecia pensaron mucho sobre esto. Leucipo (450 a.C.) supuso que si dividimos cualquier materia, llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa indivisible en griego).

Pero para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante más de 2.000 años. LOS FILÓSOFOS GRIEGOS NUNCA EXPERIMENTABAN, YA QUE TRABAJAR CON LAS MANOS ERA COSA DE ARTESANOS; ELLOS SOLO PENSABAN. CREÍAN QUE LA MENTE ERA SUFICIENTE PARA CONOCER LA VERDAD.

2. TEORÍA DE DALTON.

Es increíble que fueran necesarios casi veinte siglos para que la idea de que la materia estaba formada por átomos resurgiera, desde las concepciones griegas (400 a. C.), por Demócrito y Leucipo, hasta 1803, en que el químico inglés John Dalton retoma la idea. Para ubicarnos en la época, a continuación se presentan algunos hechos que propiciaron el surgimiento de la Teoría Atómica de Dalton

2.a HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ

• Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier, finales s. XVIII)

• Ley de las proporciones definidas. (Proust, principios s. XIX)

Ejemplo: siempre se combinan 2 g de Hidrógeno con 16 de Oxígeno para formar 18 g de agua.

• Ley de las proporciones múltiples. (Dalton, principios s. XIX)

Ejemplo: El oxígeno con el carbono puede dar CO2 y CO.

2.b MODELO ATÓMICO

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Dalton trató de explicar las relaciones entre las masas de los compuestos y en las reacciones químicas, sugirió que los elementos están constituidos por átomos los cuales son minúsculas partículas esféricas, compactas e indivisibles.

La teoría se puede resumir en los siguientes puntos.

1. La materia está formada por átomos, pequeños, indivisibles e indestructibles.

2. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todas las mismas masas y propiedades. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y distintas propiedades.

3. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla y pueden dar lugar a distintos compuestos

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