Teoría Atómica

Modelo Atómico

EL Atomo

. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.

Teoría atómica

Es una teoría que afirma que la naturaleza de la materia viene dada por la composición de partículas microscópicas llamadas átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia. Para poder comprender a los átomos internamente, se dieron a conocer varias teorías que lo explicaban, y fueron elaboradas por científicos los cuales tenían como objetivo el entender la complejidad de dichas partículas.

Esta teoría comenzó en el siglo XX y como un concepto filosófico que fue aceptado gracias a la ciencia que se encarga del estudio de las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química la cual se conoce como Estequiometria.

Modelo Atómico.

Se conoce como una figura esquemática, o representación gráfica del compuesto principal de la materia conocido como átomo, que tiene como finalidad estudiar y entender de una manera mas sencilla su función y su composición, en fin es abstraer la lógica del átomo y trasladarlo a un esquema.

El Modelo Atómico de Dalton

Conocido como el primer modelo atómico con bases irrefutables, creado en el año 1808 por John Dalton. Este primer modelo Brindó por primera vez la explicación de las razones de que las sustancias químicas Reaccionaran en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y el motivo resultante de que cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, las proporciones de estas relaciones son números enteros.

Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Y los átomos de los distintos elementos son diferentes entre si, es decir que gozan d disímiles cualidades.

3. Los átomos se mantienen permanentemente unidos es decir son inseparables, aun cuando se combinan en reacciones químicas

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

A pesar de que la teoría de Dalton se considera era errónea en varios aspectos, significó un avance de gran provecho y de mucha importancia para lograr la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.

Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.

La razón por la que se creo la tabla periódica de los elementos fue por las regularidades constantes en las propiedades de los elementos químicos. El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.

Modelo atómico de Thomson

Es una teoría sobre la estructura atómica creada en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva

Para la realización de este modelo se utilizo la evidencia obtenida de los rayos catódicos. A diferencia de este, el modelo atómico de Dalton tomaba en cuenta la formación de los procesos químicos, afirmando que los átomos eran partículas indivisibles, en fin la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa, donde el modelo de Dalton ignoraba la estructura interna de átomo, Pero el modelo de Thomson si explicaba la estructura interna del átomo o al menos este modelo disponía de una estructura interna del mismo

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Postulados:

a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.

b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Modelo atómico Cúbico

El modelo del átomo cúbico fue un modelo atómico temprano, en el que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo las ocho puntas de un cubo.

Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula); sirvió para dar cuenta del anómalo de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico.

Aunque

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