Tipos de descomposición y ejemplos

Tipos de descomposición y ejemplos[editar · editar código]

Hay tres tipos de reacciones de descomposición, dependiendo del agente causante de la misma:

Térmica, producida por una temperatura elevada.

Electrolítica, producida por la corriente eléctrica

Catalítica, producida por la acción de un catalizador, que acelera una reacción que de otro modo sería muy lenta.

Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3. El ácido carbónico, que produce la efervescencia de los refrescos, latas de bebida y otras bebidas carbonatadas, se descompone con el tiempo (espontáneamente) en dióxido de carbono y agua.

H2CO3 → H2O + CO2

Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente óxido de metal y dióxido de carbono. En la siguiente ecuación M representa un metal:

MCO3 → MO + CO2

Un ejemplo concreto de esta descomposición es la del carbonato de calcio:

CaCO3 → CaO + CO2

Los cloratos de metal también se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxígeno.

2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2

Un ejemplo de esta descomposición es la del clorato de potasio que transcurre como sigue:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

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