Título del trabajo práctico: Preparación de disoluciones

Informe de Laboratorio

Título del trabajo práctico: Preparación de disoluciones

Asignatura: Laboratorio Química general

Sección 7.13

Nombres: Moreno Ismael

                   Narváez Ignacio

Profesor: Luis Monasterio

     Ayudante: Fernando Campos

Fecha: 09 de junio, 2017

Introducción          

Una solución es una mezcla homogénea es en la cual se distingue solo una fase, no se pueden distinguir las fases de los compuestos que la conforman. Las soluciones se pueden clasificar según el estado físico en el que se encuentran, ya sean soluciones liquidas, sólidas o gaseosas.

La preparación de una solución se puede clasificar en disolución y dilución.

Al preparar por disolución se disuelve una cantidad de masa definida de soluto en un determinado volumen de solvente.

Al preparar por dilución se debe agregar solvente a la solución con una concentración conocida, se debe medir el volumen de la alícuota y se agrega una definida cantidad de solvente, para así, obtener una solución más diluida.

Objetivos

• Comprender y utilizar los métodos de preparación de soluciones por disolución y dilución.
• Elaborar distintos tipos de soluciones de uso clínico.

Procedimiento Experimental

1. Calor de Combustión de la vela:

Al ingresar al laboratorio Nº 6 lo primero que se realizó fue masar el vidrio reloj para luego pegar la vela (con esperma de vela) a él. Luego se masó el conjunto de la vela y el vidrio reloj. Se masó también la lata pequeña y se llenó 2/3 con agua, posteriormente, fue masada la lata en conjunto con el agua, y se midió la temperatura del agua antes de seguir con el experimento (Tº Inicial).

Se montó el calorímetro  (Ver anexos: Figura 1) y se encendió la vela para dejar calentando el agua del calorímetro (lata pequeña), durante 5 minutos aprox.

Transcurridos los 5 minutos aprox, se apagó la vela cuidadosamente para no perder masa.

 Se agitó el agua suavemente con el termómetro hasta que la temperatura dejó de subir. Se Anotó la temperatura más alta marcada por el termómetro y se masó nuevamente la vela en conjunto con el vidrio reloj.

1. Calor de solidificación de la vela:

Se masó el tubo de ensayo, luego se agregaron 20 lentejas de cera de parafina y se masó el conjunto.

Se masó un vaso de precipitado de 50 mL, posteriormente se agregaron 20 mL. de agua al vaso precipitado, se masó el vaso con el agua en conjunto y se midió la temperatura del agua.

Se introdujo el tubo de ensayo con la cera dentro de la lata pequeña, anteriormente utilizada en el experimento 1. Ulteriormente se agregó agua en la lata hasta que toda la cera quedó sumergida, se calentó hasta su completa fusión, Se utilizó la lata y la vela del experimento 1 como fuente  de calor (Ver anexos: Figura 2)

Se retiró  el tubo con la cera líquida (fundida) del baño María y se esperó hasta que apareció la primera señal de solidificación, Cuando esto ocurrió, se introdujo rápidamente el tubo con la cera en el vaso con agua, que sirvió de calorímetro, agitando levemente el agua con el termómetro hasta notar que la temperatura dejó de subir. Se registró la temperatura máxima.

Resultados

• Los resultados obtenidos en la preparación de soluciones por disolución fueron los siguientes:

La cantidad de masa del soluto necesaria para preparar 100 mL. De KMnO4 (0,05M) es de 0,16 g. de soluto. (Ver cálculos en anexo: Figura 1)

• Los resultados obtenidos en la preparación de Suero Fisiológico fueron los siguientes:

La cantidad de masa necesaria para preparar 50 mL. de suero fisiológico (0,9% p/v en NaCl) es de 0,45 g. de NaCl. (Ver cálculos en anexo: Figura 2)

• Los resultados obtenidos en la preparación de Suero Glucosado fueron los siguientes:

La masa de glucosa necesaria para convertir todo el suero fisiológico preparado en suero glucosado al 5% p/p es de 2,65 g. de glucosa. (Ver cálculos en anexo: Figura 3)

• Los resultados obtenidos en la preparación de Hipoclorito al 0,5% p/v fueron los siguientes:

La cantidad de volumen que requiere traspasar a un matraz de aforado de 50 mL. para obtener una solución al 0,5% p/v de Cl2 es de 5 mL. de NaClO al 5% p/v. (Ver cálculos en anexo: Figura 4)

• Los resultados obtenidos preparar 100 g de tintura de yodo fueron los siguientes:

La masa necesaria de agua y etanol fue de 6,3 mL y 110 mL, respectivamente, tal y como se muestra en la siguiente tabla

           (Ver cálculos en anexo: Figura 5)

Discusión

Los resultados obtenidos en el procedimiento de preparación de disoluciones fueron positivos, ya que, tanto en la preparación de soluciones, como en la preparación de soluciones de uso clínico, se logró encontrar los cálculos corrector y necesarios (ya sea de masa o volumen), de distintos elementos para concretar las soluciones que se pidieron. Según Octave Levenspiel, “La homogeneidad se presenta en una solución cuando no se pueden distinguir los elementos que la conforman…”, proceso y resultado que se realizó exitosamente en los experimentos antes mencionados del laboratorio Nº5.

...