Volumen

Para la medición del volumen se tuvo en cuenta que este es a la temperatura y presión del laboratorio, pero debe llevarse dicho volumen a condiciones normales de temperatura y presión.

Según los datos obtenidos en el laboratorio, se logró observar que el volumen del gas desplazado depende de la presión del sistema, relacionando los cálculos que se realizaron tanto a condiciones establecidas como a las condiciones ambientales. Además se evidenció que la densidad de un gas es directamente proporcional a la presión del sistema e inversamente proporcional a la temperatura del mismo.

Por otro lado fue necesario realizar los respectivos cálculos para el volumen a condiciones de temperatura y presión normales tomando como referencia una mol de oxígeno, para poder comparar propiedades y hacer los cálculos del error. Se observó cómo el volumen varía con base a la presión que según la ley de Boyle, es inversamente proporcional a la presión, es decir, a mayor presión deberá existir un volumen menor.

V1V2=P2P1

Teniendo en cuenta que la temperatura fue de 19 oC, nos

dirigimos a las tablas de presiones de vapor de agua a diferentes temperaturas para identificar qué presión de vapor de agua a la temperatura enunciada anteriormente se produjo el gas obtenido

La determinación del volumen molar experimental del oxigeno se realizó mediante métodos diferentes a partir del número de moles de oxígeno producido y las condiciones del experimento.

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