Ácidos y bases

Ácidos y bases

Características las disoluciones acuosas de los ácidos

• Tienen sabor agrio

• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.

• Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.

• Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)

• Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.

• Tienen un pH menor a 7.

Características las disoluciones acuosas bases

• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto

• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.

• En contacto con el papel tornasol se torna azul.

• Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.

• Tienen un pH mayor que 7.

• El pH neutro es 7

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-base

Lucero del Carmen Onofre Ramírez

2 “F”

Algunas teorías ácido base

En el año de 1884 un químico sueco llamado August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base.

• Un ácido es una sustancia química que contienen hidrógeno, y que, al ser disuelta en agua produce una concentración de iones hidrógeno o protones (el término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrones, ión H+)

• Una base es una especie que contiene grupos OH en la su molécula y forma iones hidroxilo. (OH-), en solución acuosa.

La teoría de Arrhenius fue útil pero resultó insuficiente para explicar el comportamiento de ácidos y bases ya que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Además, esta teoría se refiere únicamente a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Teoría de Bronsted – Lowry

Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés

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