DETERMINACION DEL GAMMA DEL AIRE

DETERMINACION DEL GAMMA DEL AIRE

La relación de las capacidades caloríficas a presión constante y a volumen constante pueden determinarse fácilmente si el gas se expandeadiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Es necesario conocer la presión inicial (Pi), presión atmosférica más lectura inicial del manómetro; la presión despuésde la expansión adiabática (Po) , presión baromét de calentar a su temperatura original (Pb), presión atmosférica más lectura final del manómetro rica o atmosférica; y la presión alcanzada una vez queel gas dejó de calentar a su temperatura original (Pb), presión atmosférica más lectura final del manómetro.

Se encierra una masa de gas en un recipiente a una presión (Pi), la cual es ligeramentemayor que la presión atmosferica (Po).

Las presiones a que está sometido el gas en el recipiente se miden por la diferencia de altura de las dos columnas de un manómetro que contiene un líquido, ftalato de butilo o aceite, cuya densidad es (dg) gramos por centímetro cúbico y sus valores respresentados por hi, ho, y hb respectivamente, expresado cada término en las unidades correspondientes

Latemperatura inicial del gas es la temperatura del laboratorio.

Si el gas confinado inicialmente en el recipiente se le permite alcanzar la presión atmosférica (Po) por abertura momentánea de laválvula, el cambio de presión se lleva a cabo tan rápidamente que no hay transferencia de calor con el medio externo.

El gas que se halla comprimido en el recipiente, tiene que hacer algún trabajo paraexpulsar algo de gas hacia fuera durante la expansión adiabática. Debido a esto después de cerrar la válvula, la temperatura del gas que permanece en el recipiente esta por debajo de la temperaturaambiente. Luego

Pi Vi = PoVo o también = donde gamma (µ) es la relación de los calores específicos.

MATERIALES

-Bomba de acuario

-Elenmeyer

-Llave de peso

-Manguera de latex

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