LECCIÓN SOBRE ORGANOMETÁLICOS

LECCIÓN SOBRE ORGANOMETÁLICOS: 5 PUNTOS

1.- Elaborar presentación ppt con un esquema de reacciones típicas  con los siguientes compuestos  organometálicos, sin olvidar describir el máximo 3 líneas las razones que explican el mecanismo.

Una aplicación por estudiante

• Aplicación  de  complejos orgánicos EDTA

EVALUACIÓN

• síntesis de los principios químicos que gobiernan las reacciones
• presentación de una reacción  (1 ejemplo) con un esquema  bien elaborado
• describir la aplicación del proceso tecnológico
• correlacionar  el proceso tecnológico con el tipo de reacción
• elaborar máximo 6 diapositivas  de 7 líneas y 7 palabras por línea.

Aplicación  de  complejos orgánicos EDTA

EDTA

El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) es un titulante hexadentado complejométrico muy utilizado.

Peso Molecular del EDTA: 292 g/mol

Fórmula condensada: C10H16O8N2

[pic 1]

Ventajas de usar EDTA

1. Reaccionan con los cationes 1:1 independientemente de la carga del metal.

2. Forma quelatos muy estables con la mayoría de los metales.

The chelating agent EDTA (ethylenediaminetetraacetic acid) is a compound of massive use world wide with household and industrial applications,

EDTA is a chelate ligand with a high affinity constant to form metal-EDTA complexes, being deliberately added to sequester metal ions.

In coordination chemistry, transition metals bind with ions or certain compounds in aqueous solutions. These ions are known as ligands, and together the whole compound is called a coordination complex. A few compounds have the ability to bind to the central metal atom more than once and are described as polydentate, which literally translates to mean "many teethed." These compounds are described thus because they bind on to a central atom at multiple points. EDTA is such a polydentate ligand. More specifically, EDTA is a hexadentate ligand, since hexa- means six and the ligand attaches six times.

[En química de coordinación, metales de transición se unen con los iones o ciertos compuestos en soluciones acuosas. Estos iones se conocen como ligandos, y juntos el compuesto entero se llama un complejo de coordinación. Algunos compuestos tienen la capacidad de enlazar al átomo central del metal más de una vez y se describen como polydentate, que traduce literalmente a significar "muchos teethed." Estos compuestos se describen así porque se unen un átomo central en varios puntos. EDTA es tal un ligando polydentate. Más específicamente, el EDTA es un ligando hexadentate, desde hexa significa 6 y la une ligando seis veces.]

Industrial Uses

As it is so good at displacing molecules in coordination complexes, EDTA can be used to prevent undesired metals in trace amounts from reacting and having detrimental effects on products. This is known as sequestering. For instance, in regards to cosmetics, EDTA serves to increase the cosmetic product's resistance towards molecules in the air. Simmilarly, in personal care and skin care products, EDTA binds to free metal ions and serves as a purifying agent and perservative. It basically reduces the "hardness" (or presence of metal cations) in tap water so that other ingredients in shampoos and soaps can work to cleanse more efficiently. Along the same lines, EDTA is used in laundry detergents to soften water that comes into contact with it so the other active ingredients can cleanse better. In textiles, EDTA prevents the discoloring of dyed fabrics by removing harmful free metal ions and it also gets rid of residue left on industrial equipment that must be used at high temperatures (i.e., broilers). In general, EDTA reduces the reactivity of a metal, preventing any unwanted effects that may result from its presence. EDTA is used in a salt form, most likely in disodium or calcium disodium EDTA.

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