Medicion Del Ph

7. Medida del pH: Disoluciones reguladoras.

Precipitación isoeléctrica de la caseína

José Peinado Peinado, Fermín Toribio Meléndez-Valdés

Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, Campus Universitario de Rabanales,

Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba

RESUMEN

El pH de una disolución se puede medir experimentalmente usando

indicadores coloreados o bien mediante un medidor electrónico (pHmetro) que proporciona una medida más precisa. En esta práctica vamos

a usar dos indicadores, uno que cambia de color en la zona ácida (naranja

de metilo) y otro que lo hace en la alcalina (fenolftaleína). La zona de

cambio de color o zona de viraje depende del valor de la constante de

acidez del indicador. Con un pH-metro mediremos de forma más exacta la

concentración de protones de las soluciones. En esta práctica vamos a

estudiar el comportamiento de diferentes disoluciones reguladoras frente

a la adición de cantidades moderadas de ácidos y bases fuertes

empleando como sistema de referencia el agua destilada. Mediremos el

pH de cada disolución y observaremos las diferencias entre lo estimado

con los indicadores y lo realmente medido con el pH-metro.

Compararemos estos valores con los calculados para cada caso

empleando la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

La capacidad tampón de las proteínas es debida a sus aminoácidos

constituyentes y es mayor que la de los sistemas inogánicos.

Dependiendo del pH del medio en que se encuentren, los aminoácidos

pueden tener carga negativa, positiva o compensada (igual número de

cargas de ambos signos). La carga de una proteína va a depender del tipo

de aminoácidos que la forman y del pH del medio en que se encuentre. El

punto isoeléctrico (pI) es el pH para el cual una proteína presenta carga

neta compensada (igual número de cargas positivas que negativas) y en

el mismo, la solubilidad de la proteína es mínima.

Palabras clave: Especies iónicas del ácido fosfórico, fenolftaleína, naranja de

metilo, punto isoeléctrico

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