El PH Y Su Medición.
Enviado por EdwardScott • 24 de Marzo de 2014 • 530 Palabras (3 Páginas) • 236 Visitas
El pH se define según Sorensen como el Logarítmo negativo de la concentración (actividad) de iones Hidrógeno en un medio.
pH = - log (H+) o bién pH = log __1__ .
(H+)
La unidad para expresar la acidez de un medio es el pH
La escala de pH en un medio varía principalmente de 0 a 14. Aunque pueden presentarse secundariamente, valores de pH menores que 0 o pH mayores que 14 en un medio.
Un ácido es una especie química abastecedora de protones H+.
Una base es una especie química dotadora de iones OH-.
Acidez activa y potencial.
Las soluciones ácidas se caracterizan por la actividad del ión H+. Así cuando se mezcla un ácido con agua, se disocia en iones H+ y aniones acompañantes.
HA H2O H+ + A-
Donde HA = sustancia de hidrógeno con anion, Ejemplo HCl.
H+ = ion Hidrógeno.
A- = anión, ejemplo Cl- (cloro).
Los iones H+ a la derecha de la reacción indican la acidez activa, en tanto que la sustancia HA en el lado izquierdo de la reacción señalan la acidez potencial.
El pH para suelos ácidos comúnmente varía de 4 a 7 unidades. Valores más bajos de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes.
Valores de pH por arriba de 7 indican alcalinidad de suelos.
El pH del suelo usualmente se determina en una suspensión de suelo y agua (relación 1:2) su valor es medido principalmente con ayuda de un potenciómetro (pHmetro), instrumento que detecta, en su electrodo sensitivo, registra la concentración de iones H+, en la suspensión de suelo. Habitualmente la concentración salina del suelo afecta la precisión de los valores de pH.
Cuando la solución del suelo contiene el mismo número de iones hidrógeno H+ y de iones hidroxilo OH- se tendrá una reacción neutra. Ahora bien si agregamos una sustancia alcalina Ca(OH)2 al suelo neutro, habrá más iones OH- que iones H+, por tanto el suelo se convertirá por esta adición de reacción alcalina. Inversamente si agregamos una sustancia ácida como el HCl, el suelo llegará a tener más iones H+ que iones OH-, y se transformará a ser de reacción ácida por dicha adición.
En un pH neutro la concentración de iones H+ se ha encontrado que es de: 0.0000001 g de H+ / litro de solución. O bién 1 X 10-7 g de H+ por litro de solución. Calcule el pH al aplicar el logaritmo negativo y resultará en pH = 7.
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