El pH y sus mediciones
Enviado por marioalca • 26 de Agosto de 2015 • Ensayo • 1.634 Palabras (7 Páginas) • 299 Visitas
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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Química
Laboratorio de Química Analítica II
Reporte 1. Medición de pH
Grupo: 2501 CD
Fecha de entrega
27 de agosto de 2015
Semestre 2015-ll
Objetivos.
General: Observar y experimentar adecuadamente para efectuar la medición de pH de diversos sistemas Acuosos, para poder determinar y analizar la estabilidad de las especies y a su vez poder determinar la cuantitatividad de las relaciones acido base.
Particulares:
- Analizar y observar los fundamentos de la medición de pH (conocer el funcionamiento del electrodo de vidrio).
- Experimentar adecuadamente para una buena preparación de soluciones amortiguadoras.
- Realizar una estandarización del electrodo de vidrio con soluciones amortiguadoras y determinar su eficiencia.
- Ser capaces de clasificar en base a estabilidad a las especies y a su vez calcular los valores teóricos de pH.
Introducción:
En química y muchas de sus ramas se nos presenta que muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Esta práctica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al ph, asi como a reforzar los conocimientos dados sobre el tipo de electrodo que se utiliza.
Así mismo, se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente por (neutralización) un ácido débil con una base fuerte. o un ácido fuerte con una base débil. Una vez formada la solución reguladora, el pH varia poco por el agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución).La disolución no cambia el pH de la solución Buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
Metodología experimental
- Calibración del pH-metro
Se prepararon por grupo
- 50ml ftalato acido de potasio 0.05m pH: 4.008
- 50ml fosfato diacido de potasio 0.025m fosfato ácido disodico 0.025m pH. 6.865
- 50ml fosfato diacido de potasio 0.008695m fosfato ácido disoico 0.03043 pH: 7.413
Con la solución de pH 4.008 se calibro el pH-metro.
Se midió la diferencia de potencial eléctrico y el pH de las otras soluciones preparadas.
- Medición de pH de diversos sistemas acuosos
Se preparo
- 50ml de HCl 0.1 M
- 50m de CH3COOH 0.1M
- 100ml de NaOH 0.09 M
A partir de estas soluciones se prepararon los siguientes sistemas
Sistema | HCl (ml) | NaOH (ml) | CH3COOH | Aforar con agua (ml) |
1 | 10 | 25 | ||
2 | 10 | 25 | ||
3 | 10 | 25 | ||
4 | 10 | 5 | 25 | |
5 | 10 | 10 | 25 | |
6 | 10 | 15 | 25 | |
7 | 5 | 10 | 25 | |
8 | 10 | 10 | 25 | |
9 | 15 | 10 | 25 |
Se midió el pH de los sistemas del 1 al 9
Resultados.
Parte A
Medición de pH de soluciones Amortiguadoras
Solución | pH teórico | pH experimental | E (mv) |
1 | 4.008 | ||
2 | 6.865 | ||
3 | 7.413 |
GRAFICO Ph VS E (ya está en excel)
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Parte B
Sistema | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
pH | |||||||||
E (mv) |
Informe:
- Explicar que es una solución de calibrado y cuál es su función
La única manera segura de determinar si un medidor de pH se calibra adecuadamente es comparándolo con un punto de referencia de laboratorio con certificación estándar, conocido más comúnmente como una "solución calibradora." Las soluciones calibradoras son líquidos, pero también se pueden comprar en forma de polvo y mezclar con agua destilada o desionizada. Cualquier instrumento científico se debe calibrar lo más cerca posible al nivel que se pondrá a prueba. Si la prueba de un rango, el medidor debe ser calibrado en el medio de ese rango.
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