MEDICIÓN DE pH y SISTEMA BUFFER.

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MEDICIÓN DE pH y SISTEMA BUFFER

ACTIVIDAD: EXPERIMENTAL

1. INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas ocurren cuando las condiciones son adecuadas; por ejemplo una reacción puede depender de una temperatura, de la disponibilidad de energía o de la concentración adecuada de una sustancia disuelta en una solución.  Las reacciones químicas en los organismos también dependen del pH del medio.  EL pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones H+ o sea, es la medida que tan ácida o básica es una solución.  El pH en un organismo puede variar de un  momento a otro, sin embargo, existen sustancias conocidas como amortiguadores o Buffers que contrarrestan los cambios en el pH;  por lo cual son esenciales para la vida. En el ser humano, por ejemplo  impiden desviaciones en el pH sanguíneo que de otra manera podrían ser fatales.

Una forma fácil de medirle pH es utilizar un pH metro o papel pH (cinta indicadora) este papel se procesa con indicadores químicos cuyos colores varían según el pH.

La medida del pH es una de las determinaciones analíticas más utilizadas en biología. Este parámetro  determina muchas características estructurales y funcionales de macromoléculas, como proteínas y ácidos  nucleicos, y por tanto, de la actividad de los organismos vivos. En el hombre, el control del pH sanguíneo es importante porque sus cambios producen a su vez cambios en el pH intracelular que pueden afectar profundamente el metabolismo.  Así, el suero presenta un pH casi constante de 7.4, ligeramente superior al que presenta el citosol intracelular. La sangre es fácilmente asequible, tanto para análisis como para suministrar   eficazmente agentes alcalinizantes o acidificantes cuando es necesario alterar el pH, por estados de acidosis o alcalosis metabólica.

En el caso de la sangre humana, el intervalo compatible con la vida es solo de una unidad, aproximadamente de 6,8 a 7,8.  Por ello, la sangre posee sistemas muy eficaces de regular el pH de tal forma que no varíe significativamente frente a una aparición masiva de ácidos o bases como consecuencia de desordenes metabólicos.  Estos sistemas son los denominados tampones, reguladores, amortiguadores o buffer y están formados por mezclas de un ácido débil y su base conjugada, que se pueden interconvertir como consecuencia de la adición de H+ u OH- con lo varían sus proporciones relativas sin un cambiar significativo del pH.  En la sangre el sistema regulador principal es el CO2/CO3, pero también participan el sistema fosfato PO4H2-/PO4H2- y las proteínas, estas gracias a ciertos residuos aminoácidos, como los grupos imidazol de las histidinas como en la hemoglobina la cual es el principal sistema regulador del pH intraeritrocitico (cuyo valor es aproximadamente 7,2).

2. OBJETIVOS

1. Determinar el pH de algunas sustancias corporales y de uso común del la vida diaria.

2. Comparar los valores de pH obtenidos en el laboratorio con los valores teóricos.

3. Verificar el poder regulador de algunas sustancias

3. MATERIALES REACTIVOS

Beaker (50ml), termómetro, agua destilada, agua de mar, orina normal y diabética, gaseosa, leche de magnesia, leche pura, vinagre, detergente liquido, alka-seltzer, limón, cerveza, café (tinto), jugo artificial, suero fisiológico, saliva, cinta pH,  pH-metro, pipetas o jeringas de 1 y 5 ml, solución del HCl 0,5M, solución de NaOH 0,5M, solución KCl saturada, amortiguador fosfato, 0,1.M, disolución patrón.

4. PROCEDIMIENTO

PARTE A.

Determinación de pH con cinta.

1. Verter por separado una cantidad pequeña (10 ml) de cada una de las sustancias solicitadas en la guía en vasos de precipitación pequeños.  

2. Luego humedecer durante algunos segundos un pedazo de papel pH nuevo en cada solución y retirarlo. Figura 5.1. 

3. Comparar el color del papel húmedo con la carta o patrón de color de pH, y anotar el pH de cada sustancia.  

4. Establecer cuales soluciones son ácidas, neutras o básicas y realizar tu propia escala pH.  

5. Compare sus resultados con los reportados en los textos y explique.

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No desechar estas soluciones

PARTE B

Determinación del pH con el electrodo (pH-metro)

Importante: Precauciones para el uso del electrodo:

Antes de efectuar cualquier medida, asegurarse que el electrodo este limpio.

La membrana porosa situada en el lateral de electrodo debe estar Siempre sumergida en la disolución para realizar las medidas.

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