Obteniendo un hidróxido a partir de un oxido básico

Obteniendo un hidróxido a partir de un oxido básico

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Alumna: Alejandra Chuyes Vigo

Curso: Quimica

Profesor: Pedro Cortez

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Año y sección: 3 “a”

                           2015

Introduccion:

A través de este trabajo, explicare y mostrare acerca de como formar un hidróxido a partir de un oxido básico además de esto, aprenderemos de como formar un oxido básico, acelerando el proceso de oxidación, entre otros.

También aprenderemos formulas y los diferentes elementos utilizados. Es muy importante saber como formar este compuesto ya que se encuentra en todas partes, además de servir en la neutralización de los acidos.Se pueden encontrar diversamente, hidróxido de calcio de sodio, litio, magnesio, etc.

Lo primero que hicimos fue llegar al laboratorio nos agrupas en grupos de 5, y con la ayuda del profesor Ricardo y nuestro profesor de química Pedro Cortez, realizamos varias actividades, para formar los hidróxidos, cada equipo obviamente se repartia el trabajo, y muchas veces nos turnábamos.

Desgraciadamente un integrante de mi equipo por estar concentrado al momento de la combustión del magnesio, dejo caer la tapa del mechero, provocando cierta molestia y desagrado al profesor.

Seguidamente para la mala suerte, otro grupo descuido también de la tapa del mechero, además de gastar excesivamente la fenolftaleína. Fue entonces cuando el profesor decidio que ya no volveríamos a realizar otra practica de laboratorio. Obviamente cada grupo se hacia responsable de enmendar su error.Por eso es importante tener mucho cuidado en que momento se hacen las cosas, de manera oportuna y correcta, para no causar problemas y perjudicar a los demas

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OXIDOS BASICOS

DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.

metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

-Que características presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico

• Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
• Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico

• Dos valencias:

• Menor valencia: Óxido ... oso

• Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
• Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso

• Mayor valencia: Óxido ... ico

• Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
• Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico

• Tres valencias:

• Menor valencia: Óxido hipo ... oso

• Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso

• Valencia intermedia: Óxido ... oso

• Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso

• Mayor valencia: Óxido ... ico

• Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico

• Cuatro valencias:

• Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

• Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso

• Segunda valencia: Óxido ... oso

• Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso

• Tercera valencia: Óxido ... ico

• Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico

• Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico

• Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

Ni2O3: Oxido de niquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo: CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

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