Teoría de Enlace de Valencia y Orbitales Híbridos
Enviado por Hiram Zavala • 19 de Mayo de 2020 • Tarea • 1.002 Palabras (5 Páginas) • 719 Visitas
[pic 1] [pic 2]
Teoría de Enlace de Valencia y Orbitales Híbridos
Hiram Domínguez Zavala
#19100780
Ingeniería Civil
2do Semestre
Química.
8 de mayo del 2020
Actividad 7. Conteste las siguientes preguntas:
¿Cuál es la hibridación del silicio en SiH4 y en H3Si―SiH3?[pic 3]
4sp H[pic 4]
Si [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
H[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]
H H H -Sp3[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]
H[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44]
H H[pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]
. H3Si―SiH3.
Hibridación | Zonas densidad electrónica. |
Sp | 2 |
Sp2 | 3 |
Sp3 | 4 |
Con la tabla siguiente podemos calcular la hibridación.
H3Si―SiH3 su hibridación es: -Sp3
Describa la hibridación del fósforo en el PF5
El fosforo cuenta con 7 electrones de valencia y son 5 átomos de azufre los que conectan con él y para poder representarlo por TEV no se podría entonces seria por el modelo de hibridación, entonces esto significa que el átomo que se encuentra en s2 de fosforo le sedera uno a “p” ya que necesita un electrón desapareado para poder enlazarse y formar el modelo.
[pic 50][pic 51]
5sp[pic 52]
P F[pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64][pic 65]
F F [pic 66][pic 67][pic 68][pic 69][pic 70][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 76][pic 77][pic 78][pic 79][pic 80][pic 81]
F [pic 82][pic 83][pic 84][pic 85][pic 86][pic 87][pic 88][pic 89][pic 90][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94][pic 95][pic 96][pic 97]
F F P F[pic 98][pic 99][pic 100][pic 101][pic 102][pic 103][pic 104][pic 105][pic 106][pic 107][pic 108][pic 109][pic 110][pic 111][pic 112][pic 113][pic 114]
...