Preparación de soluciones de KMnO4, H2SO4, NaCl y NaOH

INFORME TRABAJO PRACTICO Nº 1

Apellido y nombre: Bermedo, Lucia Belén        Fecha de entrega: 29.08.2016

Preparación de soluciones de KMnO4, H2SO4, NaCl y NaOH

Método: disolución de soluciones concentradas con agua destilada

Objetivo: preparación de soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos. Discusión acerca de los cuidados que se requieren para la preparación y conservación de las mimas. Desarrollar destreza en el uso de balanzas granatarias y analíticas. Adquirir experiencia en el empleo de material volumétrico y aprender en que situaciones se utiliza cada tipo de material.

PREPARACION DE SOLUCIONES

1. Solución de H2SO4, 1:6

Datos experimentales:

6 mL sc. -------------- 1 mL H2SO4

120 mL sc ------------ x= 20 mL H2SO4

Preparación:

Se vertieron 50,0 mL aproximadamente de agua destilada en una probeta graduada de 150,0 mL previo a colocar el acido sulfúrico.  

Se colocaron 20,0 mL de acido sulfúrico a la probeta con agua destilada tratando de que el acido caiga sobre el agua directamente.

Con una piseta con agua destilada se llevo a volumen (120,0 mL) y se enraso.

Observaciones: el acido sulfúrico se vierte en el agua, y no en viceversa ya que la solución produce una reacción exotérmica liberando mucho calor y éste hace que el agua con el ácido disuelto hierva violetamente provocando algún accidente al que esté realizando esta operación.

Calculo de errores:

Error proveniente de la probeta graduada:

20 mL --------------- ±0,1 mL

100 mL -------------- x= ± 0,5 mL

X= 20 mL ± 0,5 mL 

1. 250 mL de Solución de KMnO4 0,02M

Datos experimentales:

1 L Sc ----------------- 0,02 mol KMnO4

0,25 L Sc ---------------------- x= 5x10^-3 mol KMnO4

1 mol KMnO4 --------------------------------------  79 g KMnO4

5x10^-3 mol KMnO4 ----------------------- x= 0,79 g KMnO4

Preparación:

En una balanza granataria, en principio se taro un vaso de precipitado para la posterior pesada. Se pesaron 0,79 g de KMnO4.

Se coloco agua destilada al vaso de precipitado con el KMnO4 en pequeña cantidad para poder disolver el KMnO4 solido

Una vez que se disolvió todo el KMnO4 se prosiguió a trasvasar la solución a una probeta de 250 mL y a su enrase.

Calculo de error:

Error proveniente de la balanza granataria:

0,79 g ---------------- ±0,01 g

100 g -------------- x1 = ± 1,26

Error proveniente de la probeta:

20 mL --------------- ±0,1 mL

250 mL -------------- x2= ± 1,25 mL

1. 100 mL de solucion de NaCl, de solución estándar de Na+ 1000mg/L a partir de NaCl solido 99,98% pureza. 

Datos experimentales:                                      

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