El mechero de bunsen

FUNDAMENTO TEÓRICO

Materiales

 Mechero de bunsen.

 Vaso precipitado.

 Balanza

Reactivos

 CuSO4 5H2O

Procedimiento Experimental

1. Pesar un vaso precipitado limpio y seco.

2. Pesar el vaso precipitado con el reactivo, para poder obtener el peso casi exacto del reactivo.

3. Colocar el vaso precipitado sobre el mechero de bunsen, para así poder calentar suavemente hasta que la sal pierda su color celeste (La sal queda deshidratada).

4. Deje enfriar en el Desecador y pesar el vaso precipitado con su contenido.

Resultados y Desarrollo:

Cu SO4 . 5 H2O CuSO + H2O

Solido c/n Blanquecino Cuando perdió

Azul (ace) agua es color

Blanquecino (ace)

El Agua se evapora y se va a separar de la sal, aparecerá un color blanquecino:

1. Pesar el vaso precipitado vacio:

• Peso del vaso : 104.6030-

• Con masa Cu SO4 5 H2O : 105.5559

0.9529

2. Colocar el vaso precipitado sobre el mechero de bunsen:

• Vemos que el cobre se vuelve blanco (ace), por lo tanto se esta deshidratando.

• Ahí notamos que cambia de color del azul al blanquecino (ace).

3. Deje enfriar en el Desecador y pesar el vaso precipitado con su contenido:

• Luego que secamos e inmediatamente pesamos.

• Peso del vaso precipitado con muestra deshidratada es 1051962g.

4. Peso del cobre sulfato deshidratado:

• Peso del CuSO4 (Deshidratado) = (vaso + deshidratado)-(vaso) = 0.5932g

5. Peso del agua de cristalización:

• Peso de H2O de cristalización = (vaso + digitado)-(vaso+ deshidratado) = 0.3597g

6. Nº de moles de agua presentes en la muestra:

H2O

P . At . H = 1(2) = 2

P . At . O = 1 = 16

P. molecular =18

7. Nº de moles de CuSO4 presentes en la materia.

CuSO4

P . At . Cu = 63.5

P . At . S = 32.0

P . At . O = 64.0

P. molecular = 159.5

8. Nº de moles de H2O presentes en 1mol de CuSO4:

• Nº de moles H2O X= 0.01 = 5 mol H2O

0.002

• Nº de moles CuSO4 Y= 0.0023 = 1 mol CuSO4

0.0023

• X= 5 moles de H2O.

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