PRIMERA EVALUACIÓN DE QUÍMICA

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE ECONOMÍA Y NEGOCIOS (FEN)

PRIMERA EVALUACIÓN DE QUÍMICA

I SEMESTRE 2010

NOMBRES:                                                                        PARALELO:

PROFESORA: Dra. EMA MORENO DE MEDINA

1. (2,5  puntos) Clasifique los siguientes elementos como metales, no metales , metaloides o gases nobles:

Cobalto, galio, germanio, yodo, argón, litio, iridio, boro, fósforo, xenón

Luego escoja la opción CORRECTA.

1. (2,5 puntos) El peso atómico del cobre es 63,546 uma y tiene dos formas isotópicas  63Cu = 62,9296 uma y 65Cu =64,9278 uma. Realice los cálculos y luego escoja la opción que indique los porcentajes de abundancia de cada uno de los isótopos del cobre.

1. 69 % del isótopo 63Cu y 31 % del isótopo 65Cu
2. 72 % del isótopo 63Cu y 28 % del isótopo 65Cu
3. 59 % del isótopo 63Cu y 41 % del isótopo 65Cu
4. 54 % del isótopo 63Cu y 46 % del isótopo 65Cu
5. 32 % del isótopo 63Cu y 68 % del isótopo 65Cu

1. (2,5 puntos) Señale la opción que contenga el correcto número de partículas subatómicas del elemento:

1. (5 puntos) Realice los cálculos respectivos y luego escoja la opción  que contenga la sustancia con el mayor número en moléculas:

1. 0,350 moles de AgNO3

1. 0,630 moles de KMnO4

1. 0,240 moles de Al2(SO4)3

1. 0,421 moles de CaSO4

1. 0,589 moles de Na2CO3

1. (2,5 puntos) Escoja la opción CORRECTA:

1. El núcleo del átomo fue descubierto por Dalton
2. Thomson propuso el modelo atómico del pudín de ciruelas.
3. Dalton descubrió el electrón con el tubos de rayos catódicos
4. Rutherford calculó la energía de los orbitales atómicos.
5. Bohr calculó los pesos atómicos de los elementos

1. (5 puntos)  Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

1. (2,5  puntos) Marque la opción que muestre un enunciado incorrecto:

1. El [pic 6], el [pic 7]y el [pic 8] son isótopos del elemento hidrógeno;
2. El [pic 9] y el [pic 10] son isótonos.
3. El [pic 11] y el [pic 12] son isótopos del elemento niitrógeno;
4. El [pic 13] y el [pic 14] son isóbaros;
5. El [pic 15] y el [pic 16] son isótonos;

1. (2,5 puntos) Marque la opción INCORRECTA en relación a los Postulados de Bohr:

1. Sólo están permitidas órbitas de radios determinados.
2. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. Un electrón puede pasar de un nivel de energía superior a uno inferior, absorbiendo energía.
4. Sólo están permitidas órbitas con ciertas energías definidas.
5. Mientras más lejos está la órbita del núcleo, mayor es su energía.

1. (5 puntos) El cloruro de sodio reacciona con el nitrato de plata para formar cloruro de plata y nitrato de sodio. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman cuando 20 g de cloruro de sodio reaccionan con de nitrato de plata?

1. (5 puntos)   Formula y balancee las siguientes ecuaciones:

 a) fosfato de potasio + cloruro de bario               cloruro de potasio + fosfato de bario [pic 17]

b) sulfuro de aluminio + acido clorhídrico            cloruro de aluminio + ácido sulfhídrico[pic 18]

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