Titulacion de un acido fuerte

Donde

Vs es el volumen deseado a preparar,V Sln es el volumen del acido comercial,eq-g es la concentración del acido comercial, eq es un equivalente gramo, weq es el peso equivalente del acido,Wtotal/wpuro expresa la concentración del acido, WSln es el peso de la solucion en un militro, VSln es un mililitro de solución y Vn es el volumen de acido comercial necesario para preparar la disolución.

mL ((0,1 eq-g)/(1000 mL))((60,05 g)/(1eq-g))((100 g)/(100 g))((1 ml)/(1,06 g))=0,28 mL

Tomamos 0,28 ml de acido acético comercial y lo agregamos a un balón aforado de 50 mL, luego llenamos el balón hasta el aforo con agua y lo agitamos hasta que se termino de disolver el acido.

7.2 Titulacion de un acido fuerte

Tomamos 10 mL de solución de HCl 0,1 N y colocamos sobre ella el electrodo del pHmetro.Llenamos la bureta con la solución de NaOH estandariazada de la practica anterior.

Liberamos de a 1 mL de NaOH a la solución de acido, agitando suavemente, y registrando en una tabla el pH vs el volumen, a partir de 0 mL.Cuando se aprecio un cambio brusco del pH adicionamos 3 mL mas de NaOH, liberando de a mL.

Lavamos con un frasco lavador el electrodo.

7.3 TITULACION DE UN ACIDO DÉBIL

Tomamos 10 mL de la solución de acido acético 0,1 N y realizamos el mismo procedimiento que con el acido fuerte.

6 DISCUSIÓN Y RESULTADOS

6.1 Datos obtenidos por titulación del HCl

Tabla 1. Volumen agente titulante VS pH

mL NaOH 0,1 N pH 1 pH 2 ∑ pH

0 1,13 1,11 1,12

1 1,22 1,22 1,22

2 1,47 1,43 1,45

3 1,46 1,48 1,47

4 1,52 1,56 1,54

5 1,61 1,61 1,61

6 1,73 1,75 1,74

7 2,1 1,7 1,9

8 2,2 2,3 2,25

9 3,5 3,3 3,4

10 7,07 7,59 7,33

11 11,06 11,98 11,52

12 12,95 13,65 13,3

13 13,72 13,5 13,61

Grafica 1. Curva de titulación HCl

6.2 Datos obtenidos en titulación de CH3-COOH

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