Curva De Titulación De Un ácido Fuerte Con Una Base Fuerte OBJETIVOS:

INGENIERÍA AMBIENTAL

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Practica Nº 4

Grupo Nº 7

Nombres:

 Lema Sánchez Lizbeth Carolina.

 Lara Alvear Rafael Guillermo.

 Jessica Ariana Rosales Acosta

Fecha de realizacion: 28/10/13

Fecha de entrega: 08/11/13

TEMA: Curva de titulación de un ácido fuerte con una base fuerte

OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL:

 Construir una curva de titulación con los datos a obtenerse durante la realización de la práctica.

OBJETIVOS EPECIFICOS:

 Determinar el pH de soluciones ácido-base con ayuda de un pH-metro.

 Titular una solución de ácido clorhídrico (HCl), utilizando como patrón una solución de hidróxido de sodio

INTRODUCCIÓN:

La titulación ácido-base llamada también volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización es un procedimiento analítico muy usado cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.

Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pH del analito. Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características

- Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.

- El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base.

- El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.

- Se necesita un indicador químico o un pH-metro para monitorizar la valoración.

Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales de vidrio Reactivos Equipos

• 1Matraz Erlenmeyer de 100 ml.

• 1 Pipeta volumetrica.

• Bureta volumétrica • Hidróxido de sodio (NaOH).

• AcidoClorhidrico (HCl).

• Agua destilada.

• Fenolftaleína. • Soporte universal.

• pH – metro.

PROCEDIMIENTO:

• Tome una alícuota de 25 ml. De HCl usando una pipeta volumétrica.

• Añada los 25 ml. de la disolución de ácido clorhídrico HCl 0.1 M. en un matraz Erlenmeyer de 100 ml.

• Añada tres gotas de fenolftaleína al Erlenmeyer.

• Tome una bureta de 50 ml. y coloque la disolución de hidróxido de sodio NaOH 0.1 M.

• Colocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta, abra la llave de la bureta con cuidado y deje caer 5 ml. (Hasta los 20 ml ir soltando 2ml.).

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• Una vez puesto

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