Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte

Práctica: Titulación

Objetivos:

1. Determinar la concentración de una solución ácida o básica por medio de una solución (básica o ácida) de concentración conocida.

2. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con ácido clorhídrico.

3. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.

Sección experimental

Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte:

HCl

VHCl= 5 mL

[HCl]= 0,65593 M

NaOH

Vinicial NaOH= 38 mL

Vgastado= 5,3 mL

C1*V1=C2*V2

C2= 0,65593M * 5 mL

5,3 mL

C2= 0,62M

[NaOH]= 0,62M

Titulación de un ácido débil con una base fuerte:

CH3COOH

VCH3COOH= 5 mL

NaOH

Vinicial NaOH= 32,7 mL

Vgastado: 2,5 mL

C1*V1=C2*V2

C2= 0,62M * 5 mL

5,3 mL

Eficiencia de los antiácidos

Antiácidos Masa tableta (g) Masa muestra (g) V NaOH (ml)

A (Milanta) 1 1 19,4

B

Datos de valoración de antiácidos (1)

Antiácidos n HCl neutralizadas m HCl/tableta E= mHCl/mtableta

A (Milanta) 0,015 mol 0,54g 0,54

B

Datos de valoración de antiácidos (2)

Cálculo de la eficiencia de antiácido

A (Milanta)

E= mHCl/mtableta

mHCl=(n x M)HCl

= (VHCl x CHCl – VNaOH x CNaOH) x MHCl

VHCl= 50 ml = 0,05L

CHCl= 0,6M

VNaOH= 19,4 ml = 0,0194 L

CNaOH= 0,77 M

MHCl= 36 g/mol

mtableta= 1 g

mHCl= (0,05 L * 0,06 mol - 0,0194 L * 0,77 mol ) * 36 g = 0,54 g

L L mol

E= 0,54 g = 0,54

1 g

Preguntas

Cuál será el pH en el punto de equivalencia de cada una de las soluciones después de la titulación?

Muchas sustancias, tanto naturales como sintéticas presentan una coloración que depende del pH de las disoluciones en las que se disuelven.

Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución acida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH aumenta

...