CURVA DE TITULACION PARTE II: VALORACION DE UN ÁCIDO DÉBIL TRIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE
Enviado por depresivo • 4 de Octubre de 2018 • Tarea • 934 Palabras (4 Páginas) • 625 Visitas
Nota | Laboratorio | |
Informe | ||
Total |
Número de práctica: | 12 | |
Título: | CURVA DE TITULACION PARTE II: VALORACION DE UN ÁCIDO DÉBIL TRIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE | |
Fecha | Realizado: 28/06/2018 | Entregado: 05/07/2018 |
Integrantes / Grupo N°: | Michilena Estefanía, Salas Estefanía* 7 | |
Horario: | Jueves de 9:00 – 11:00 am |
OBJETIVOS:
Objetivo general:
Valorar la mezcla entre un ácido débil triprótico y una base fuerte mediante titulación obteniendo la variación del pH con la ayuda de un potenciómetro y graficar la curva de valoración.
Objetivos específicos:
Comparar el pH teórico con los resultados prácticos obtenidos del potenciómetro
Observar la influencia de la concentración de las soluciones en cada valoración
Hallar el punto equivalente teórico y experimental.
Resumen
Se tuvo como finalidad, obtener la curva de titulación mediante la valoración de un ácido débil triprótico H3PO4 0,10625 N y una base fuerte NaOH 0,10212 N, se procedió a calcular el punto de equivalencia el cual fue de 26,01 ml y con la ayuda de un potenciómetro se pudo realizar varias mediciones de pH en cada adición de la base al acido, con estos valores se logró graficar la curva de valoración con sus puntos de inflexión, además aplicando la primera y segunda derivada se identificó el punto máximo y mínimo de pH al que pudo llegar la solución.
Palabras clave:
Ácido débil, base fuerte, potenciómetro, curva de valoración, punto de equivalencia
METODOLOGÍA
Materiales y reactivos
Tabla Nº 1. Materiales
Materiales | |
Bureta (25±0.1)ml | Pinza para bureta |
Equipo de seguridad | Pipeta volumétrica 25 ml |
Vaso de precipitación 100 ml | Potenciómetro |
Papel absorbente | Soporte universal |
Pera de succión | Tela blanca de algodón |
Elaborado por: Michilena E.
Tabla Nº 2. Reactivos
Especies | Fórmula | Concentración M |
Hidróxido de sodio | NaOH | 0,09053 |
Ácido fosfórico | H3PO4 | 0,10012 |
Elaborado por: Michilena E.
Procedimiento experimental.
Se realizaron los cálculos correspondientes para determinar el volumen de titulante necesario para llegar al punto de equivalencia, luego se colocó 25 ml de H3PO4≈ 0,10625 N en un matraz Erlenmeyer y se titulo de ml en ml con NaOH ≈ 0,10212 N midiendo el pH en cada una de las adiciones de titulante, se continuo este proceso hasta 4 ml antes del volumen punto de equivalencia calculado, se continuo con la titulación de 0,5 en 0,5 ml y por ultimo con la titulación de 0.1 ml en 0.1 ml con NaOH midiendo el pH en cada una de las adiciones, se continuo con este proceso hasta 10 ml después del volumen punto de equivalencia experimental.
Se realizó la gráfica de valoración utilizando una interpolación indicando el volumen experimental-teórico del punto de equivalencia
CÁLCULOS
Reacciones Químicas.
H3PO4 + 3NaOH NaH2PO4 + 3H2O[pic 3]
H3PO4 H2P + H2O[pic 4][pic 5]
H2P + H2O[pic 6]
+ H2O[pic 7][pic 8][pic 9]
Calculo del volumen necesario para llegar a los tres puntos de equivalencia
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Calculo del pH en el punto inicial
[pic 16][pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
Calculo del pH antes de la primera zona amortiguadora
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
Calculo del pH en el primer punto de equivalencia
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
Calculo del pH antes de la segunda zona amortiguadora
[pic 28][pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
5,67[pic 32]
Calculo del pH en el segundo punto de equivalencia
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
Calculo del pH en el tercer punto de equivalencia
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
1,83[pic 40]
12,16[pic 41]
Calculo del pH después del punto de equivalencia
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