CONCEPTOS ACIDO BASE FUERTE Y DEBIL

CONCEPTOS

Acido fuerte: Es aquel que se ioniza completamente (disocia) en una solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno. Son altamente corrosivos, por sí solos no son inflamables, reaccionan violentamente con disolventes orgánicos y bases fuertes, al contacto con metales pueden formar hidrógeno ocasionando riesgo de explosión. Es una sustancia corrosiva causando quemaduras y úlceras con los tejidos que entra en contacto.

Acido débil: Son ácidos que no se disocian completamente en solución. La fuerza de un ácido débil depende de cuánto se disocia: cuanto más se disocia, más fuerte es el ácido, para cuantificar la fuerza relativa de los ácidos débiles, debemos analizar la constante de disociación ácida Ka que representa la constante de equilibrio para la reacción de disociación de un ácido, los ácidos débiles apenas se disocian y de un modo reversible.

Base fuerte: Una base fuerte es aquella que no se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes, además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.

Base débil: Es aquella base que en una disolución acuosa no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar, también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están. base débil cuando la tasa de acidez de una base está comprendida entre 0 y 14.

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