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• Titulo
• Objetivos
• Antecedentes

1. Principios básicos.

Qué es agente oxidante, agente reductor, semireacción, semireaccion de oxidación, semireacción de reducción, reacción total, celda electroquímica, celda galvánica y potencial de celda.

1. Identificación de procesos, en sus celdas construidas, en la primera parte de la práctica.
2. Identificar en la literatura, aquellos equilibrios que podrían afectar las lecturas de potencial en un medio básico impuesto por NAOH.
3. ¿Qué sucedería si el medio básico se impusiera con amoniaco? Identifique  y desarrolle los equilibrios que podrían afectar las lecturas de potencial.
4. ¿Cuál es la utilidad de la ecuación de Nernst y que parámetros  afectaran el potencial calculado (Qué aspectos debe incluir)?
5. Identifique un fenómeno cotidiano donde se vea la dependencia de equilibrios oxido reducción con otros procesos acido base.

• Procedimiento experimental

1. ¿Qué fue lo que hicieron?
2. ¿Cuáles fueron los errores?

• Resultados
• Análisis de resultados

1. Generar la ecuación de diferencia de potencial para su sistema de curva de calibración.
2. Predecir teóricamente el comportamiento de la curva de calibración.
3. Identificar las diferencias entre ambas curvas y dar una posible explicación (si existe diferencia entre ellas).
4. Calcular la Keq termodinámica con la diferencia de potenciales de reducción estándar para su celda electroquímica.
5. Calcular la relación Q si se tuviese una concentración de 0.005 M para el análito
6. Calcular la fuerza iónica a la que trabajaron tomando en cuenta la adición de acido.
7. Calcular la K aparente de a tal fuerza iónica de su celda.
8. ¿Para que sirve conocer la K termodinámica, la K aparente y la relación de concentraciones Q?

• Conclusiones
• Bibliografía: Mínimo 5.

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