2DA ley de la termodinámica

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PLAN DE PRÁCTICA

DIRECCIÓN DE CARRERA DE

MANTENIMIENTO INDUTRIAL

TITULO DE LA PRÁCTICA:

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No.  DE  PRÁCTICA:

FECHA:

Página  de  

FECHA DE EMISIÓN:

ELABORÓ: equipo 1

FECHA DE REALIZACIÓN:

REVISÓ: Hernández Quintero teresa

ASIGNATURA:  termododinamicas

APROBÓ: Hernández Quintero teresa

UNIDAD TEMÁTICA   

TEMA: 2DA ley de la termodinámica         

CUATRIMESTRE: 3

NÚMERO DE PARTICIPANTES RECOMENDABLE:  

DURACIÓN:  

LUGAR: 

Profesor: Hernández Quintero teresa

DATOS DE (LOS) ESTUDIANTES:

REQUISITOS TEÓRICOS DE LA PRÁCTICA:

La segunda ley de la termodinámica es una generalización de los límites de una máquina térmica y se basa en el trabajo de Carnot. Pero para poder llevarla a cabo necesitamos una idea nueva. Hemos visto previamente que una máquina reversible es la máquina más eficiente. Cualquier otra máquina no es tan eficiente. Para formular esa idea de manera general y precisa, debe introducirse un nuevo concepto: la entropía. El cambio de entropía de un sistema, ΔS, se define como la energía neta transferida como calor, ΔQ, ganada o perdida por el sistema, dividida por la temperatura (en Kelvin) del sistema, T: ΔS = ΔQ/T

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entropía (usualmente simbolizada con la letra S) para referirnos al grado de equilibrio de un sistema termodinámico, o más bien, a su nivel de tendencia al desorden (variación de entropía). Cuando se produce una variación de entropía positiva, los componentes de un sistema pasan a un estado de mayor desorden que cuando se produce una entropía negativa.

La entropía es un concepto clave para la Segunda Ley de la termodinámica, que establece que “la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo”. O lo que es igual: dado un período de tiempo suficiente, los sistemas tenderán al desorden. Ese potencial de desorden será mayor en la medida en que más próximo al equilibrio se halle el sistema. A mayor equilibrio, mayor entropía.

También puede decirse que la entropía es el cálculo de la energía interna de un sistema que no es útil para realizar un trabajo, pero que existe y se acumula en un sistema determinado. Es decir, la energía excedente, desechable.

Cuando un sistema pasa de un estado inicial a uno secundario, en un proceso isotérmico (de igual temperatura), la variación de entropía (S2 – S1 ) será igual a la cantidad de calor que intercambie el sistema con el medio ambiente ,(Q1→ Q2 ), dividido por su temperatura. Esto se expresa según la siguiente ecuación:

S2 – S1  = (Q1→ Q2)/ T

Esto demuestra que solo se pueden calcular las variaciones de entropía en un sistema y no valores absolutos. El único punto en donde la entropía es nula es en el cero absoluto (0 K o -273,16 °C).

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OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Comprender la primera y la segunda ley de la termodinámica

MATERIAL:

Primer experimento

3 vasos

3 pastilla de alka-seltzer

Agua (temperatura fría, caliente y temperatura normal )

Segundo experimento

           2 globos    

            1 vela

             Agua  

REACTIVOS:

EQUIPO:

PROCEDIMIENTO.

Primer experimento

Primer paso: se coloca en los vasos el agua previamente calentada por lo igual que la fría y de la temperatura ambiente para posterior mente .

Segunda paso: poner en cada vaso una  pastilla de alka-seltzer

Tercer paso: por ultimo podemos ver la reacción

Segundo experimento

Primer paso: llenar el globo de agua y el otro de aire

Segunda paso: se enciende la vela y se acerca a los globos

Tercer paso: Ver lo que sucede

RESULTADOS.

Primer experimento

El que tiene el agua fría y el vaso de la temperatura ambiente la pastilla alka-seltzer se deshace total mente y el vaso de la agua caliente se tarda en deshacer

Segundo experimento

El globo lleno de aire explota inmediatamente cuando se la cerca la vela caso contrario del globo lleno de agua