ACIDOS POLIPROTICOS

Resumen

 ACIDO: Sustancia capaz de donar iones  en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo: el HCl, HNO3, H2SO4 y débil cuando se disocia parcialmente, por ejemplo HCO2H, H3C2O2H. BASE: Sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH y débil cuando se disocia parcialmente, por ejemplo NH3, C6H5NH2[pic 1]

Palabras claves: Disociación, ácido, base.

Abstract

ACID: Substance capable of donating H+ ions in aqueous solution. An acid is considered strong when it is totally dissociated, for example: HCl, HNO3, H2SO4 and weak when partially dissociated, for example HCO2H, H3C2O2H. BASE: Substance capable of donating OH- ions in aqueous solution. A base is considered strong when dissolving completely dissolves, for example NaOH, KOH and weak when dissociated

Keywords: Dissociation, acid, base.

1. Introducción

Las soluciones se clasifican como ácidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrógeno relativa al agua pura. Las soluciones ácidas tienen una concentración de  mayor que el agua (mayor a , mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de ​​ (menor a ). Normalmente, la concentración de  iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH.[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

La concentración de  deja de ser neutra cuando se añade un ácido o una base a una solución acuosa (basada en agua). Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno  en una solución, usualmente al donar uno de sus átomos de hidrógeno por disociación. Una base, en cambio, aumenta el pH al aportar iones hidroxilo (o algún otro ion o molécula que recoja los iones hidrógeno y los elimine de la solución.[pic 6][pic 7][pic 8]

1. Fundamentos Teóricos

Para el análisis de este experimento se tiene en cuenta conceptos tales como:

[pic 9]

Donde M es la molaridad, n el número de moles y V el volumen en litros de solución.

[pic 10]

Donde  es la densidad, m la masa y v el volumen.[pic 11]

1. Desarrollo experimental

Esta experiencia consistió en cuatro partes:

• Preparación de ácido clorhídrico, HCl 0. 1 N (ácido fuerte) 

En una pipeta de 10 ml, se mide cierto volumen de HCl, el cual fue hallado en el laboratorio y este se virtio en un matraz aforado de 500 mL, al que se le agregó previamente de 50 mL de agua, lo anterior se aforó con agua destilada hasta la marca.

• Preparación de ácido acético, H3C2O2H 0.1 N (ácido débil)

 En una pipeta de 10 ml, se midió cierto volumen calculado de H3C2O2H  y se vació en un matraz aforado de 250 mL, al que se le agregó previamente de 50 ml de agua, este se aforó con agua destilada hasta la marca.

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