ACT_Gravimetria

[pic 1][pic 2]Resultados

[pic 3]Fig.1.- Preparación de 50mL de solución de cloruro de sodio al 10%

[pic 4]Fig. 2.- Preparación de 100mL de una solución de NaOH al 0.1N a partir del reactivo solido puro

Fig. 3.- Preparación de 50mL de una solución de sacarosa al 0.1M a partir del reactivo solido puro

[pic 5]Fig. 4.- Preparación de 50mL de una solución 0.1 molal de NaCl

[pic 6]Fig. 5.- Concentración

 molar de la disolución con reactivos de 0.550M en 250mL

Fig. 6.- Concentración molar de la disolución con reactivos de 0.750M en 500mL

Análisis de Resultados

En la preparación de soluciones hay diversos factores a considerar; dichos factores se encuentran dentro de las buenas prácticas de laboratorio en la preparación de disoluciones. Al momento de la preparación se debe de tomar en cuenta que es conveniente trabajar en las campanas cuando se manipulan sustancias volátiles que pueden resultar tóxicas por inhalación y corrosivas e irritantes por contacto con la piel, cómo los disolventes los ácidos fuertes y las bases fuertes. En el caso de las disoluciones preparadas a partir de reactivos sólidos o líquidos es necesario que el material que se utilice esté correctamente limpio y que además se cuente con el equipo de seguridad adecuado. Un punto a resaltar es que se deben de analizar las características del soluto, pues este puede ser sólido, líquido, puro o hidratado; teniendo en cuenta estas características se puede calcular la cantidad de soluto que se debe de tomar para preparar el volumen de la disolución de concentración deseada. Cuando el soluto es un sólido se debe de pesar la cantidad calculada en la balanza en un vidrio de reloj o en un vaso de precipitados. En caso de que se haya pesado en un vidrio de reloj el soluto se arrastrara hasta un vaso de precipitados de un volumen adecuado para poder realizar cómodamente la operación de la disolución, posteriormente se tiene que lavar con agua destilada el vidrio de reloj, que tener en cuenta que el agua que se adiciona no puede ser mayor que la mitad del volumen total que se quiere preparar. Si se pesa la sustancia directamente en un vaso de precipitados se debe de añadir agua hasta aproximadamente la mitad del volumen total que se quiera preparar. Después, se tiene que agitar la disolución con una varilla de vidrio hasta que el soluto esté bien disuelto, ahora bien, si el proceso de disolución es exotérmico o endotérmico antes de introducir la disolución en el matraz aforado se debe esperar a que la disolución alcance la temperatura pues a veces es complicado disolver el soluto en frío, ya que el proceso de disolución se favorece calentando antes de transferir la disolución en el soluto completamente disuelto al matraz aforado; esta debe estar a temperatura ambiente para después transferir la disolución al matraz aforado con ayuda de un embudo de cuello largo que sobrepase la marca de aforo. Se tira la última gota de líquido que haya quedado en el borde del vaso de precipitados con la varilla. Se lava tanto la varilla como el vaso en agua destilada; se debe repetir este proceso de lavado al menos 2 veces más. El soluto tiene que llenar el matraz aforado hasta la mitad, para posteriormente agitar el contenido, adicionar más disolvente y volver a mezclar bien, incorporar más disolvente hasta la marca de aforo y dejar un tiempo aproximadamente de 1 minuto. Con una pipeta Pasteur se tiene que acabar de ingresar la disolución poniendo la marca de aforo a la altura de los ojos para evitar el error de paralaje. Donde la base del menisco debe quedar tangente a la marca de aforo y para acabar de homogeneizar se debe tapar el matraz aforado y darle vuelta varias veces.

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