ACTIVIDAD: “RESOLVER 10 EJERCICIOS RELACIONADOS CON EL CÁLCULO DE MOL”

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE TABASCO

DIVISIÓN ACADÉMICA:

PROCESOS INDUSTRIALES

PROGRAMA EDUCATIVO:

T.S.U. MANTENIMIENTO AREA INDUSTRIAL

ACTIVIDAD:

“RESOLVER 10 EJERCICIOS RELACIONADOS CON EL CÁLCULO DE MOL”

ASIGNATURA:

QUIMICA BASICA

PROFESOR:

M.I. RAFAEL GARCÌA JIMINÈZ

ALUMNO:

ALEXANDER ARIAS JIMENEZ

GRADO Y GRUPO:

1º “C”

VILLA PARRILLA II, CENTRO, TABASCO, 2019

Concepto de Mol

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (iones, átomos, moléculas), como átomos hay en 12 gramos de isotopo carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales que se reflejan en un Mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión.

Numero de Avogadro

El número real de átomos en gramos de carbono-12 se determina experimentalmente. A este número se le denomina número de Avogadro (NA) en honor al científico italiano Amedeo Avogadro.

El valor aceptado es:

NA = 6.0221367 x [pic 2]

Masa molar

La masa de una mol de átomos o de moléculas de una sustancia. Se mide en g/mol y su valor numérico coincide con el de la masa atómica.

Nomenclatura para calcular el Mol

La fórmula es n= [pic 3]

Donde:

n= es igual al valor molar.

m= es igual a la masa o peso la sustancia o compuesto.

M= es igual a la masa molar de la sustancia o compuesto.

Cálculos de Mol

1. Calcular los moles de 200 g de F2O (oxido de flúor).

n=

m= 200 g

M=?

-Procedemos a calcular la masa molar de la sustancia o compuesto.

F2O           F (2) = 2 x 19.0 = 38.0 g/mol

                  O (1) = 1 x 16.0 =16.0 g/mol

la suma de los valores es = 54.0 g/mol

• Iniciamos la sustitución de valores con la formula.

  n=      n=     n= 3.70 mol [pic 4][pic 5]

• Así podemos determinar el valor molar de la sustancia.

n= 3.70 mol de F2O (oxido de flúor)

1. Calcular los moles de 240 g de H2O (agua).

n=?        

m= 240 g

M=?            

H= 2 x 1.0079 = 2.015

O= 1 x 15.99   = 15.99    M= 18.0058 g/mol

  n=        n=      n= 13.33 mol de H2O[pic 6][pic 7]

1. Calcular los moles de Mg (magnesio) que hay en 87.3 g de Mg.

n=?        

m= 87.3

M= 24.03        n=   n=      n= 3.59 mol de Mg[pic 8][pic 9]

1. Calcules los moles de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) hay en 508.0 g de NaHCO3.

n=?                                  Na (1) = 22.99 g/mol

m= 508 g        H   (1)=   1.0079 g/mol

M=?         C   (1)=  12.0107 g/mol

                                             O   (3)=   48 g/mol

M= 84.0086 G/mol            n=          n=   [pic 10][pic 11]

  n= 6.0469 de NaHCO3.

1. Calcula los moles de A12 (SO4) 3 si hay 1900 mg.

n=?         Al (2) = 27 = 54

m= 1900 mg = 1.9 g         P  (3) = 31 = 93

M=?        O (12)=16 = 192        M= 329 g/mol

        n=          n=      n= 5.6 x mol de A12 (SO4)3[pic 12][pic 13][pic 14]

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