ANALISIS QUIMICO. QUÍMICA INDUSTRIAL

INSTITUTO TECNOLOGICO BOLIVIANO CANADIENSE

“EL PASO”

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Análisis de cationes grupo iii

INTEGRANTES:

• ALANEZ GUTIERREZ JESUS PANFILO
• ALBA FERNANDEZ JOSE LUIS
• CAMACHO VERA LUIS CARLOS
• CHIRILLA PALLYJHONATHAN JOSSUE

DOCENTE: LIC. RAMIRO BOHORQUEZ MONTERO

MATERIA: ANALISIS QUIMICO

CARRER: QUÍMICA INDUSTRIAL

NIVEL: 300

COCHABAMBA-BOLIVIA

INTRODUCION:

En lo que deberíamos ver en el cuidado que se debe tener es decir los equipos de seguridad (guardapolvos, guantes, barbijo).

En el primer paso trazar los objetivos que tenemos y realizarlos.

Es la identificación de los cationes par eso tomas el fundamento que vimos de tema y una breve explicación del profesor: y así empezamos a hacer nuestro laboratorio

OBJETIVOS:

-Cómo identificar diferentes minerales, que nos podían dar de las diferentes industrias.

-Ver con las reacciones químicas los diferentes colores que tienen los minerales que nos dieron a identificar.

-Tener el debido cuidado con los diferentes ácidos que usaremos en nuestros laboratorios.

- Desarrollar en el estudiante las habilidades prácticas necesarias para la correcta identificación de los cationes presentes en una muestra de interés empleando las herramientas que provee el análisis químico cualitativo.

FUNDAMENTO TEORICO:

A la disolución que contiene los cationes del Grupo III y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.

Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disulución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo.

Sobre la disolución añadimos H2S y NH3, quedando precipitados los cationes del grupo IIIB: MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco), quedando aparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados agregamos HCl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+, y por otro NiS y CoS. En el primer tubo con NaOH y H2O2 da ZnO22- y un precipitado marrón de MnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede utilizar los reactivos de Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo disolvemos con agua regia, dando Ni2+ y Co2+. A una de las porciones se neutraliza con NH3 y se sigue agregando hasta pH básico y después agregamosdimetilglioxima; si existe Ni2+ se forma un precipitado rosa. Para el Co2+ primero se neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul.

Materiales:

10 Tubos de ensayo para centrifugadora + 1 cola de zorro

2 pinza para tubo de ensayo

1 Gradilla

1 Pipeta graduada de 10 ml + perilla

1 Gotero

1 Piseta

2 Vasos de precipitado de 250 ml

3 Matraces erlen meyer de 250 ml + 1 cola de zorro

3 Matraces erlen meyer de 100 ml

1 Hornilla + malla de amianto

1 Espátula

1 Varilla de vidrio

1 Balanza eléctrica digital

1 papel indicador

1 Centrifugadora

Reactivos:

1. Al(NO3)3.9H2O                                                                        
2. ZnSO4                                
3. MnSO4                        
4. CoCl2                                
5. FeCl3
6. NiSO4
7. CrO3
8. NH4OH
9. HCl
10.  Na2S
11. H2O2
12. NH4Cl
13. KOH
14. HNO3
15. C22H23O9N3
16. Ba(CH3COO)2
17. K4[Fe(CN)6]
18. NaBiO3
19. NH4SCN
20. NaF
21. CH3COONH4
22. C2H5OH
23. C4H8O2N2
24. CH3COOH

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Añadir al centrifugado la mezcla de los diferentes cationes que nos preparamos, 2 gotas de NH4Cl saturado; luego amoniaco concentrado, gota a gota hasta que la solución quede francamente alcalina. Pasar una solución de sulfuro de sodio hasta  precipitación. Centrifugar.

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