ASPIRINA - Escala Laboratorio

Introducción

La Aspirina es el fármaco analgésico más utilizado en el mundo, siendo también un potente agente antipirético y antiinflamatorio. Este nombre comercial empleado para denominar al ácido acetilsalicílico (único ingrediente activo) fue acuñado por laboratorios Bayer que, luego de años de investigación, sus científicos produjeron este fármaco a partir de ácido salicílico (proveniente de extractos de corteza del sauce blanco) y anhídrido acético.

Las cualidades curativas de la aspirina son básicamente proporcionadas por el ácido salicílico, puesto que anteriormente se consumía el ácido sin sintetizar, es decir, no tenía porciones del anhídrido acético. La aspirina está constituida por cristales blancos, en pequeñas tablas o agujas; inodoros y con sabor ligeramente ácido; estables en ambientes secos, pero se hidrolizan gradualmente en medio húmedo, transformándose en ácido salicílico y ácido acético.

Descripción del método químico

El proceso químico para producir la Aspirina es la acetilación: reacción que introduce un grupo acetilo en un compuesto químico. Para la síntesis de la aspirina el anhídrido acético es usado como agente de acetilación. En la elaboración del ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte. La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación: procedimiento mediante el cual podemos sintetizar un éster, es decir compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto.

El proceso de síntesis consiste en tratar el ácido salicílico con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que logra que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo. Además, se añade ácido sulfúrico o ácido fosfórico para que actúen como catalizadores de la reacción. Por lo tanto, este proceso produce aspirina y ácido acético (produce el olor característico del vinagre), el cual se considera un subproducto de la reacción y provendrá de una acetilación incompleta. Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro.

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Reactivos

• 5 gr. de ácido salicílico,
• 10 ml. de anhídrido acético y
• 2 ml. de ácido sulfúrico concentrado
• 4ml de cloruro férrico

Materiales

• Matraz Erlenmeyer de 100 ml.

• Büchner.
• Baño de agua.
• Baño de hielo.
• Soporte metálico.
• Pinza.
• Nuez.
• Papel de filtro
• Trompa de vacío.
• Varilla de vidrio.
• Pipeta de 10 ml.
• Probeta de 50 ml.
• Propipeta.
• Tres tubos de ensayo y gradilla.

Procedimiento experimental

Para obtener 4 g de Aspirina:

Pesar 5g de ácido salicílico y ponerlo en un Erlenmeyer de 100ml. En la campana extractora, añadir 10ml de anhídrido acético, seguido de 2ml de ácido sulfúrico concentrado y agitar suavemente hasta que el ácido salicílico se disuelva. Es una reacción exotérmica, por lo que la mezcla puede calentarse. Dejar que reaccione por 10 minutos.

Calentar la reacción lentamente en un baño de agua a 45-50°C durante 5 o 10 minutos para completar la reacción.

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