Acidez De Los Cationes Metálicos
Enviado por Quaktazz • 11 de Noviembre de 2013 • 788 Palabras (4 Páginas) • 585 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de química
Laboratorio de química inorgánica
Acidez de los cationes metálicos
Profesora: María Trinidad Martínez
Grupo: 34
Alumno: Miranda Reyes Isaac Adrián.
Introducción
Existen determinadas características que influyen para saber la acidez de un catión metálico , como su electronegatividad o su tamaño.
Análisis de resultados
Procedimiento experimental
Paso 1.- IMPORTANTE: Los tubos deben estar limpios. Enjuágalos con agua destilada.
Añade después a cada uno de cuatro tubos 1 mL de agua destilada y una gota de indicador universal. Si el color en los cuatro no es igual, desecha el contenido de todos, enjuágalos de nuevo y repite la operación hasta que observes el mismo color en los cuatro.
A cada tubo con agua e indicador, agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, La3+, Zr4+ (los aniones son cloruros o nitratos, que no poseen propiedades ácido-base detectables).
a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:
Catión Ph correspondiente
Li+ 7
Mg2+ 6
La3+ 6
Zr4+ 4
OPCIONAL: Repite el experimento anterior utilizando ahora los cationes siguientes: K+Zn2+, Al3+y Sn4+. Anota tus resultados.
Catión Ph de su disolución
K+ 7
Zn2+ 6
Al3+ 4
Sn4+ 4
b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez:
Dependiendo del tamaño del catión es la variación del ph.
c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6] n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):[M(H2O)6]n+ <-- (M(H2O)5 (OH)(n-1)+ H3O+
NOTA: debes escribir correctamente esta reacción antes de seguir adelante.
Paso 2.- Ahora determinarás el pH de precipitación de los hidróxidos de estos cationes.
Nuevamente asegúrate de que los tubos que vayas a emplear estén perfectamente limpios.
Enjuágalos varias veces con agua destilada.
Inicia las pruebas con los cationes que mostraron mayor fuerza ácida. Para cada ion procede así: coloca 2 mL de la disolución del catión en un tubo de ensaye; añade, gota a gota, un pequeño volumen de disolución de NaOH 1M y agita después de cada adición. Después de agregar cierta cantidad de NaOH se formará un precipitado o se observará una turbidez. Si desaparecen al agitar, añade otra gota de NaOH. Repite estas dos últimas acciones (adición de base y agitación) hasta que el precipitado ya no se re disuelva o la turbidez
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