Act Colaborativa

TAREA 2

Ejemplos Breve descripción

Elementos Oxígeno Elemento que en condiciones normales se encuentra en fase gaseosa, vital para los procesos oxidativos y la respiración

Sustancias Limonada Líquido de composición homogénea conformada por agua y limón.

Compuestos Agua Compuesto formado por dos átomos de hidrogeno y una de oxígeno

El número Z representa el número de protones de un elemento, asumiendo que los elementos son electrónicamente neutros, entonces :

El elemento con Z=31 tendría 31 electrones y el elemento con Z =49 tendría 49 electrones.

En notación de configuración electrónica los niveles energéticos toman valores como (1,2,3,4,5,6 y 7), hay 4 subniveles (s,p,d y f). Así pues un elemento con tal configuración:

Tiene 2 niveles energéticos

Le falta por llenar el orbital p, puesto que este se llena con 6 electrones

Sumando el número de electrones en cada órbtial se obtiene que es igual a 9, dado que la molécula es neutra se tienen 9 protones, por lo cual Z =9.

La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.

Elemento Protones Neutrones Electrones Número de masa

U 92 146 92 238

Na 11 12 12 23

Ca2+ 20 20 20 40

S 16 16 16 32

El volumen de un átomo correspondería

V=4/3 πr^3=π(1.9*〖10〗^(-10) m)^2=2.87*〖10〗^(-29) m^3

El volumen de una mol de átomos

2.87*(〖10〗^(-29) 〖 m〗^3)/átomo*(6.022*〖10〗^23 átomos)/mol=1.73*〖10〗^(-5) m^3/mol

La relación volumen molar sobre masa molar se obtiene:

(〖1.73*10〗^(-5) m^3/mol)/((22.98 g)/mol)=7.53*〖10〗^(-7) m^3/g

Manganeso Mn++: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (Z=23), Zinc Zn++: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 (Z=28), El ión de Zinc al tener mayor numero átomico significa que tiene mayor número de electrones y estos se ubican en lugares mas externos, por ello el Zinc tiene mayor radio átomioco. Según la propiedad periódica el radio aumenta con el número Z. Entre más electrones tenga un elemento se tienen mayores orbitales y el efecto atractivo de los protones es menor por lo cual aumento el radio del átomo.

Titanio Ti++: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z=20), Hiero Fe++: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (z=24). El ión de Hierro tiene mayor número atómico por lo cual tiene mayor radio.

Fluor F-: 1s2 2s2 2p6 (z=10), Oxígeno O--: 1s2 2s2 2p6 (Z=10) El F- tiene menor carga nuclear efectiva por lo cual tiene mayor radio.

Azufre S—2: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (18), Selenio Se - -: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 (36). El Selenio tiene mayor número Z por tanto mayor radio atómico.

En el gráfico se puede observar los elementos del grupo 1 A (Li, Na, K, Rb, Cs), en este se puede observar que el rádio atómico aumenta sobre un mismo grupo con el aumento del periodo del elemento.

También se encuentras los elementos del grupo V II A (F,Cl, Zn, Br), en este se observa que el radio atómico aumenta con el aumento del periodo del elemento.

Finalmente también se observan los elementos pertenecientes a los lactanidos y actínidos para los cuales las propiedades periódicas no aplican.

En general los elementos del grupo 1 A tienen más radio atómico que los elementos del grupo V II A.

A= Número másico= #protones +# neutrones

Z= Número atómico= #protones

El Z corresponde al Carbón por lo cual (_6^13)C

Corresponde al mismo anterior, ya que el isotopo debe poseer el mismo número Z que el elemento de Carbón (_6^13)C

Corresponde al Potasio ya que la identidad la da el número Z, (_19^44)K

El Z del calcio es 20, luego (_20^41)Ca

Si tiene 9 protones, entonces Z=19, y sumando el número de neutrones A= 35 . El elemento con ese Z corresponde al potasio (_19^35)K

A los elementos del grupo VII A les falta un electrón por compartir para cumplir su regla del octeto, como es conocido, los elementos que cumplen con la regla del octeto en su configuración electrónica tienden a ser más estables. De esta forma estos elementos tienden a ser más reactivos para así ganar el electrón que les falta.

Por el contrario los gases nobles ya cumplen con la regla del octeto, razón por la cual son elementos muy estables y por ende poco reactivos.

Al ser los gases nobles poco reactivos son considerados como inofensivos ambientalmente hablando, ya que no reaccionan con ningún otro compuesto en la atmosfera. No obstante estos gases pueden ionizarse bajo condiciones extremas de temperatura y presión.

La reactividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. En los metales la reactividad aumenta hacia abajo y hacia la izquierda de la tabla periódica. En los no metales la reactividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica.

El Fluor es el elemento más reactivo de todos los del Sistema Periódico, y se combina directamente, y por lo general violentamente, a la temperatura ambiente con el resto de los elementos, excepto con el oxígeno, el nitrógeno y los gases nobles más ligeros.

En general, las propiedades de los metales de transición son bastantes similares. Estos metales son más quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición mas elevados que los otros metales. Las densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición de los metales de transición aumentan primero y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme aumenta el número atómico. Esta tendencia es más notoria en los metales de transición del sexto periodo. Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Así, aunque los metales alcalinos, como el sodio o el potasio, nunca se encuentran libres en la naturaleza, si se ha podido encontrar muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y manganeso.

Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos con poco fuerza en el siguiente nivel energético mas bajo. Así un metal de transición en particular, puede perder un número variable de electrones para formar

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