ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES DERIVADAS.

                        UNIDAD  I  

                    ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES  DERIVADAS

1. ¿Pueden los átomos neutros del mismo elemento tener un número diferente de protones? No ¿Un número diferente de neutrones? Si ¿Un número diferente de masa? Si ¿Un número diferente de electrones?. No

2. ¿Pueden los átomos neutros de elementos diferentes tener el mismo número de protones? No ¿El mismo número de neutrones? Si ¿El mismo número de masa? Si ¿El mismo número de electrones?. No

3. Complete el siguiente cuadro:

4. ¿Qué información proporciona el símbolo  35Br79?.

Protones son 35, electrones 35, neutrones 44, numero másico 79, numero atómico 35.

5. ¿Qué relación guardan los siguientes átomos?:   25 Mn54 , 25 Mn55 , 26 Fe55 , 26 Fe56

El elemento manganeso y hierro se encuentran junto a un Isotopo del mismo elemento.

6. a. Un isótopo de un elemento X  tiene 30 protones y 35 neutrones. Escriba el símbolo para este núcleo.

Zinc

b. Un isótopo del elemento Y tiene un número de masa 131 y contiene 77 neutrones. ¿De qué elemento se trata?.

Xenon

c. Un isótopo neutro del elemento Z tiene 19 electrones y un número de masa de 40. ¿De qué elemento se trata?.

Potasio

7. Cuando un átomo 92U238 experimenta una transformación radioactiva natural, su núcleo expulsa una partícula β,¿Cuál es el símbolo nuclear para el átomo formado?.

8. ¿Qué diferencias existen entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y teoría atómica moderna?.

Thomson → Pastel de pasas

Rutherford → Experimento con el Au, y descrubio que tenían cargas, las cargas positivas las llamo protones.

Bohr → Tiene el modelo atomico con niveles electrónicos e infirió que los electrones pasaban de un nivel de energía a otro.

9. ¿Cuántos números cuánticos describen el comportamiento de los electrones en los átomos? ¿Cómo se relacionan entre sí y qué cuantiza cada uno de ellos?.

10.        ¿A qué elemento puede corresponder un átomo que posee los siguientes números cuánticos para su último electrón  ( electrón diferencial )?.

a,        n = 2        l = O        m = 0        s = +1/2

b.        n = 2        l = l        m = 0        s = 1/2

C.        n = 3        l =2        m=1        s = +1/2

d.        n = 4           l = 1        m = 0        s =  1/2

e.        n = 3        l = O        m = 0        s = +1/2

f        n = 5        l = 3        m = 2        s =  1/2

11 Escriba los cuatro números cuánticos que le corresponden a los siguientes átomos:

a. 10 Ne        b. 13AI        C. 17CI        d. 27 Co        e.35 Br

12. Escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números cuánticos para su último electrón son:

a. n = 2        l = 1        m = 0        s = 1/2

b. n = 4        l =2        m =  1        s = 1/2

c. n = 3        l = 1        m =  1        s = 1/2

d. n = 5        l = 3        m = 2        s = 1/2

13.        Escriba la configuración electrónica para los elementos que presentan los siguientes números atómicos:

        a. 11 Na        b. 15P        c. 18 Ar                  d. 24 Cr

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